Written by A Enlaces iónicos son los enlaces químicos que se producen entre los átomos cuando reaccionan entre sí para lograr la estabilidad.
Según la teoría del octeto, la estabilidad se logra cuando hay 8 electrones en la última capa o capa de valencia.
Características de los enlaces iónicos
A diferencia de los enlaces covalentes, donde los electrones se comparten, en los enlaces iónicos el los electrones son donados o recibidos por átomos.
También llamado enlace electrovalente, el enlace iónico se produce entre iones (cationes y aniones), de ahí el término «iónico».
Recuerde que los iones son átomos que tienen carga eléctrica al agregar o perder uno o más electrones.
Por lo tanto, en los enlaces iónicos, un anión, un ion cargado negativamente, se une a un catión, un ion cargado positivamente, formando así un compuesto iónico a través de la atracción electrostática entre ellos.
Así, podemos concluir que el enlace iónico es un tipo de enlace químico basado en la interacción electrostática que ocurre entre iones de cargas opuestas, es decir, iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones).
De esta forma, mientras un átomo gana electrones, el otro pierde electrones.
Es importante señalar que, de los elementos que componen la tabla periódica, los que son más fáciles de perder electrones, son en su mayoría metales de las familias IA (Metales alcalinos), IIA (Metales alcalinotérreos) y IIIA (Familia Boro).
Por otro lado, los que tienen la facilidad para ganar electrones son los metales de las familias VA (familia del nitrógeno), VIA (calcógenos) y VIIA (halógenos).
Ejemplos de enlaces iónicos
Enlaces iónicos, generalmente establecidos entre un metal es un un metal (no metal), forman compuestos iónicos: elementos sólidos, duros y quebradizos que tienen altos puntos de fusión y ebullición, además de conductores de corriente eléctrica cuando se disuelven en agua.
Algún ejemplo de enlaces iónicos:
- A+Cl– = NaCl (cloruro de sodio o sal de mesa)
- Mg2+Cl– = MgCldos (Cloruro de magnesio)
- Alabama3+Odos- = AldosO3 (Oxido de aluminio)
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