La gran ventaja de Teoría de ácidos y bases de Brönsted-Lowry es en el enfoque del medio en el que están presentes estas sustancias. Si bien la teoría clásica se restringió a medios acuosos, donde los ácidos liberan iones de hidrógeno y las bases liberan hidroxilo, esta fue más allá, mostrando que el protón de hidrógeno es responsable del carácter ácido-base. Considerando que resultó ser una teoría que se adapta a cualquier solvente prótico estando en esta categoría especies químicas (sustancia, molécula o ion) que hasta entonces la teoría clásica era insuficiente para explicar.
Presenta una explicación del comportamiento de las especies químicas hasta entonces aguardando alguna definición por las teorías existentes. Según los científicos, JN Brönsted en Dinamarca y TM Lowry en Inglaterra, en el año 1923 introdujeron de forma independiente el concepto de ácido-base, afirmando en su teoría que:
- Ácido son todas especies químicas donante de protones H+.
- Base son todas especies químicas receptor protón H+.
Según esta definición, es evidente que ambos coexisten en forma de un par ácido-base conjugado, es decir, la base recibe necesariamente el protón donado por el ácido, de lo contrario la teoría no se aplica. También es importante señalar que algunas especies pueden comportarse como un ácido o una base, llamándose anfótero, este comportamiento se observa debido al diminuto tamaño del ion que, al estar en el centro de un campo eléctrico, tiene una mayor afinidad con las moléculas. , que no tienen sus electrones compartidos. La ecuación genérica expresa convenientemente el fundamento de la teoría:
Esta ecuación muestra que la Basedos es un receptor de protones donados por el ácido1, confirmando así la existencia de un para conjugado, esto también puede considerarse una ecuación de neutralización o protólisis de ácidos y bases. Debido a que esta definición es adaptable a diferentes tipos de reacciones, no es necesario postulados como hidrólisis, neutralización y disociación, simplemente porque la donación y recepción de un protón es adaptable a reacciones en general. Para una mejor comprensión, siga las reacciones a continuación:
El cloruro de hidrógeno no es un conductor de corriente eléctrica, por lo tanto es un compuesto covalente, debido a su reacción con el agua, los iones se pueden formar exactamente como muestra la reacción anterior. En pocas palabras, el HCl funciona como un ácido al donar su protón al agua que se comporta como una base que recibe el mismo y libera Cl– que es la base conjugada de HCl y el agua a su vez recibe el protón que forma el H3O+.
También a través de esta reacción es posible observar la fuerza de un ácido, que no es más que su capacidad para conducir corriente, debido a su protólisis, siendo de hecho responsable de la conducción de corriente, carácter ácido y base solo del protón.
Completar una reacción de protólisis o neutralización es simplemente el vínculo entre H+ y oh–, formando agua, esto representa un método seguro para equilibrar las ecuaciones de neutralización.
Bibliografía:
Vogel, Arthur Israel, 1905-Química analítica cualitativa / Arthur I. Vogel; [tradução por Antonio Gimeno da] 5. ed. Rvdo. de G. Svehla.- São Paulo: Mestre Jou, 1981.
James Brady, Humiston Gerard E. QUÍMICA GENERAL – 2ª EDICIÓN.
Leave a Reply