Alotropía: todo lo que importa

La alotropía es la propiedad química que permite la formación de una o más sustancias simples diferentes a partir del mismo elemento químico.

Ejemplos de alotropía son el carbono, a partir del cual se forman el grafito y el diamante, y el oxígeno, a partir del cual se forma el ozono.

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Las variedades alotrópicas pueden resultar de dos situaciones. Uno de ellos se refiere al número de átomos presentes en las moléculas, el otro a la disposición de su estructura, es decir, la forma en que los átomos están dispuestos geométricamente.

Alotropía de carbono

Los alótropos de carbono más comunes son el grafito y el diamante, pero existen otros alótropos de carbono. Algunos ejemplos son el fullereno, el nanotubo de carbono y el diamante lonsdaleita.

La alotropía del carbono proviene de la organización atómica, es decir, la forma en que los átomos están dispuestos geométricamente.

alotropía Alotropía de carbono: diamante (izquierda) y grafito (derecha)

Los átomos de grafito están unidos de tres en tres y tienen la forma de un hexágono.

Una capa de grafito corresponde al nanomaterial grafeno.

Los átomos de diamante, a su vez, son atraídos de cuatro a cuatro y tienen la forma de un octaedro.

Alotropía de azufre

El azufre tiene varias formas alotrópicas (Sdos, S4, S6). Entre ellos, destacan el azufre ortorrómbico o rómbico y monoclínico, ambos representados por S8, pero agrupados de diferentes formas.

alotropía alotropía de azufre

La alotropía del azufre resulta de la organización atómica, es decir, la forma en que los átomos están dispuestos geométricamente.

Alotropía de oxígeno

El oxígeno forma dos alótropos: oxígeno gaseoso (Odos) y gas ozono (O3).

Debido a que está formado por dos o dos átomos de oxígeno, forman moléculas biatómicas. En cuanto a los átomos de ozono, se unen cada tres formando moléculas triatómicas.

alotropía Alotropía de oxígeno: gas oxígeno (arriba) y gas ozono (abajo)

La alotropía de oxígeno es una función del número de átomos presentes en las moléculas, lo que se denomina alotropía de atomicidad.

Alotropía de fósforo

Las formas más conocidas de alotropía del fósforo son el fósforo rojo y el fósforo blanco.

Mientras que el fósforo rojo no tiene una estructura definida (PNo), el fósforo blanco está formado por la estructura tetraédrica, es decir, por cuatro átomos de fósforo (P4).

alotropía Alotropía de fósforo

La alotropía del fósforo, como la alotropía del oxígeno, se realiza mediante atomicidad, lo que significa que depende del número de átomos presentes en las moléculas.

Ejercicios

(Uem 2012) Marque las alternativas correctas.

01) La alotropía es el fenómeno en el que el mismo elemento químico forma dos o más sustancias simples diferentes.
02) Las sustancias alotrópicas tienen propiedades químicas y físicas idénticas
03) Las moléculas de CO y CO2 y el ion 2 CO3 – se consideran sustancias alotrópicas entre sí.
04) El nanotubo de carbono no puede considerarse un alótropo del carbono, ya que solo tiene carbonos sp tipo 2, mientras que el diamante tiene carbonos sp tipo 3.
05) El alótropo O2 es más estable que el ozono, y la conversión del primero al segundo se puede lograr mediante descargas eléctricas, como un rayo.

(PUC-MG) Estos son elementos que tienen formas alotrópicas:

a) hidrógeno y oxígeno
b) fósforo y azufre
c) carbono y nitrógeno
d) calcio y silicio

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