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(Griego khloros, amarillo verdoso)
Cuerpo simple, gas de la familia de las halógenas. (Elemento químico con símbolo Cl.)
- Número atómico: 17
- Masa atomica : 35,45
- Densidad en relación al aire: 2.5
- Temperatura de ebullición: – 34,6 ° C
El cloro, descubierto en 1774 por Scheele, es un gas amarillo verdoso con un olor fuerte y sofocante, peligroso para respirar, fácil de licuar. Está en forma líquida que se almacena y transporta.
Química del cloro
El cloro es bastante soluble en agua. (agua clorada). Tiene una actividad química muy alta; se combina, a menudo en frío, con la mayoría de los otros cuerpos simples, desempeñando el papel de un elemento electronegativo monovalente. Con hidrógeno da cloruro de hidrógeno HCl. Descompone muchos hidrocarburos, en particular acetileno, que se enciende al contacto. Gaseoso, ataca a la mayoría de metales y compuestos metálicos. Con la soda en solución diluida, fría, se obtiene una mezcla de cloruro e hipoclorito de sodio llamada lejía. La mayoría de los no metales se combinan con el cloro, por ejemplo, yodo, azufre, fósforo; sólo el oxígeno, el nitrógeno y el carbono están inactivos. Con compuestos orgánicos saturados, da reacciones de sustitución y, con compuestos insaturados, reacciones de adición.
El cloro existe en la naturaleza en forma de cloruros metálicos, el más importante de los cuales es el cloruro de sodio NaCl (sal marina y sal de roca), a partir del cual se prepara, en la industria, por electrólisis. Se utiliza como desinfectante, como lejía y se utiliza en la preparación de cloruros metálicos.
Cloro gaseoso (Cl2), formada a partir de dos átomos de cloro, se fabrica industrialmente pero no existe como está en la naturaleza. Reacciona con el agua para formar ácido clorhídrico.
Compuestos de oxígeno del cloro
Anhídrido hipocloroso Cl2O es un gas amarillo que se descompone en contacto con cuerpos hambrientos de oxígeno (hidrógeno, fósforo) o cloro (metales). LOS’ácido hipocloroso El HClO, que le corresponde, solo se conoce en solución pero el hipocloritos se encuentran en lejía y cloruro de cal, blanqueadores y desinfectantes. los Dioxido de cloro ClO2da cloritos y cloratos en contacto con álcalis. LOS’ácido clorhídrico HClO3sólo se conoce en solución pero sus sales, cloratos, son cuerpos cristalizados. Descompuestos por el calor en cloruro, oxígeno y percloratos, entran en la composición de los polvos de imprimación y petardos. LOS’anhídrido perclórico Cl2O7y elácido perclórico HClO4son los compuestos más ricos en oxígeno. Los percloratos tienen propiedades similares a las de los cloratos. Cloruro de hidrogeno y ácido clorhídrico → clorhídrico.
Aspectos médicos
En la naturaleza y en el cuerpo, el cloro está presente en forma de sales, especialmente cloruro de sodio (sal de mesa). La sangre humana contiene aproximadamente 100 milimoles de cloruro por litro. Esta concentración puede aumentar en caso de enfermedad renal y disminuir en vómitos repetidos.
El cloro forma parte de la composición de la lejía, un desinfectante muy activo de agua y superficies. También se utiliza en la solución de Dakin, un antiséptico para la piel.
Existe un efecto cáustico más o menos marcado para todos los productos a base de cloro. Son irritantes para la piel y especialmente para las mucosas, y extremadamente tóxicos en caso de ingestión accidental. Deben mantenerse fuera del alcance de los niños.
