Written by (latín bajo ebullicio, -onis)
Fenómeno que acompaña al paso del estado líquido al estado de vapor (→ gas) cuando el proceso de vaporización tiene lugar en la superficie y dentro del propio líquido.
FÍSICO
Cuando se suministra calor a un líquido puro en un medio donde la presión pagsOh es constante (esto es lo que sucede cuando pones una cacerola al fuego), su temperatura aumenta al mismo tiempo que parte de ella se evapora → evaporación); comienza a hervir cuando su temperatura alcanza el valorTydonde la presión de vapor de saturación PAGSv(Ty) es igual a la presión pagsOh.
![Diagrama de fases [4]](https://definicionesyconceptos.com/wp-content/uploads/2022/02/1644519695_781_bajo-ebullicion-latina-onis.jpg "Diagrama de fases [4]")
A lo largo de la duración de la ebullición, la temperatura del líquido mantiene un valor constante Ty : es la temperatura de ebullición a la presión pagsOh. El calor suministrado al líquido durante la ebullición, que sirve únicamente para la vaporización, es el calor latente de vaporización, determinado por la relación de Clapeyron (→ fusión).
La presión de vapor de saturación es una función creciente de la temperatura (→ transición de fase). Por lo tanto, la temperatura de ebullición aumenta cuando aumenta la presión externa y esto hasta un valor límite, la temperatura crítica, más allá del cual ya no es posible distinguir el estado líquido del estado de vapor. Por el contrario, cuando la presión disminuye, la temperatura de ebullición desciende y puede alcanzar la temperatura del punto triple con la aparición de la fase sólida.
En una olla a presión, donde una válvula mantiene la presión sobre el líquido por encima de la presión atmosférica (pagsOh ≈ 1,5 atm), el punto de ebullición del agua es de unos 110°C. En la cima del Everest, donde la presión es de solo 0,35 atm, el agua hierve a 80 °C.
Cuando un líquido se calienta, produce en su interior, a partir de gérmenes (polvo contenido en el líquido, gas disuelto), pequeñas burbujas de vapor. Estas burbujas solo pueden crecer cuando el líquido alcanza la temperatura de ebullición; la vaporización tiene lugar entonces dentro del propio líquido. En un líquido extremadamente puro (ausencia total de gérmenes), estas burbujas no pueden formarse y hay un retraso en la ebullición que puede alcanzar varios grados. El punto de ebullición de las soluciones obedece a las leyes de la ebulliometría; su concentración y por lo tanto su temperatura varían durante la ebullición.
El valor de la temperatura de ebullición cuando la presión exterior es igual a una atmósfera se denomina temperatura de ebullición normal. Los valores de las temperaturas de ebullición normales de sustancias puras pueden servir como patrón de temperatura. Aquí, en grados Celsius, están los puntos de ebullición de algunas sustancias puras.
Temperaturas de ebullición de algunas sustancias puras.
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Temperaturas de ebullición de algunas sustancias puras. |
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cuerpo |
temperatura de ebullición |
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acetona |
56,1°C |
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acetileno |
– 83,6°C |
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ácido acético |
118.1°C |
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Ácido nítrico |
86°C |
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alcohol etílico |
78,5°C |
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Alcohol metílico |
64,5°C |
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– 195,8°C |
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benceno |
79,6°C |
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bromo |
58,8°C |
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butano |
0,6°C |
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cloro |
– 34,1°C |
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agua |
100°C |
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éter |
34,5°C |
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glicerina |
290°C |
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helio |
–268,9°C |
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hidrógeno |
– 252,8°C |
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yodo |
184°C |
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mercurio |
356,9°C |
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neón |
– 246°C |
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oro |
2600°C |
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oxígeno |
– 183°C |
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platino |
4300°C |
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dirigir |
1740°C |
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propano |
–44,5°C |
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azufre |
444,6°C |
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tolueno |
110,5°C |
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zinc |
907°C |
