Balance de agua iónica –

Autoionización H2O

H2O <--> H⁺ + OH^–
Kc = [H⁺] . [OH^–] / [H2O]
Kc. [H2O] = [H⁺] . [OH^–], Kc. [H2O] = Kw
Kw = [H⁺] . [OH^–]

Kw solo depende de la temperatura.
A 25 ° C Kw = 10^-14 prostituta

H2O puro: solución neutra
[H⁺] . [OH^–] = 10^-14
[H⁺] = 10^-7
[OH^–] = 10^-7

Solución ácida
[H⁺] > [OH^–]
[H⁺] > 10^-7 prostituta
[OH^–] <10^-7 prostituta

Solución básica
[OH^–] > [H⁺]
[OH^–] > 10^-7 prostituta
[H⁺] <10^-7 prostituta

pH: potencial hidrogénico
Indica la acidez de una sustancia.

pH = -log [H⁺]

Solución neutra:
[H⁺] = 10^-7
pH = -log 10^-7
pH = 7

pOH: potencial hidroxiliónico
Indica la basicidad de una sustancia.

pOH = -log [OH^–]

Solución neutra:
[OH^–] = 10^-7
pOH = -log 10^-7
pOH = 7

Nota,
pH = 7 y pOH = 7, podemos concluir que pH + pOH = 14

Solución ácida
pH <7 y pOH> 7

Solución básica
pH> 7 y pOH <7