Capa de Valencia: que es y distribución electrónica

La capa de valencia es la última capa de la distribución electrónica de un átomo. Como es la capa más externa, también es la más alejada del núcleo atómico.

De acuerdo con Regla del octeto, la capa de valencia necesita ocho electrones para estabilizarse.

Por tanto, los átomos adquieren estabilidad cuando tienen 8 electrones en la capa de valencia. Esto sucede con los gases nobles, tienen la capa de valencia completa. La única excepción es el elemento helio, que tiene 2 electrones.

Los otros elementos necesitan formar enlaces químicos para recibir los electrones faltantes y alcanzar los ocho electrones en la capa de valencia.

Los electrones de la capa de valencia son los que participan en los enlaces, ya que son los más externos.

Capas de electrosfera

Según el modelo atómico de Rutherford-Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo atómico, en diferentes capas energéticas.

Hay siete capas designadas por las letras K, L, M, N, O, P y Q. Cada una soporta un número máximo de electrones.

[ align=»aligncenter» width=»610″] Capas electrónicas y la cantidad de electrones que soportan.

¿Cómo determinar la Capa Valencia?

La capa de valencia se puede determinar de dos formas: Distribución electrónica y Tabla periodica.

Distribución electrónica

Para determinar la capa de valencia mediante distribución electrónica, se utiliza el Diagrama de Linus Pauling.

[ align=»alignleft» width=»477″] Diagrama de Pauling

Recuerde que el diagrama de Pauling sigue el orden creciente de energía. La última capa obtenida en la distribución electrónica es la capa de valencia.

1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d¹⁰ 4p⁶ 5 s^dos 4d¹⁰ 5p⁶ 6 s^dos 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7 s^dos 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Entonces, en la capa de valencia, el subnivel más energético es la última capa.

Ejemplos de:

Nitrógeno – N

Numero atómico: 7
Distribución electrónica: 1s^dos 2 s^dos 2p³
Capa Valencia: 2s^dos 2p³, N tiene 5 electrones en la capa de valencia.

Hierro – Fe

Numero atómico: 26
Distribución electrónica: 1s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶ 4s^dos 3d⁶
Capa valenciana: 4s^dos, Fe tiene 2 electrones en la capa de valencia.

Cloro – Cl

Numero atómico: 17
Distribución electrónica: 1s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁵
Capa Valencia: 3s^dos 3p⁵, Cl tiene 7 electrones en la capa de valencia.

Oxígeno – O

Numero atómico: 8
Distribución electrónica: 1s^dos 2 s^dos 2p⁴
Capa valenciana: 2s^dos 2p⁴, el oxígeno tiene 6 electrones en la capa de valencia.

Carbono – C

Numero atómico: 6
Distribución electrónica: 1s^dos 2 s^dos 2p^dos
Capa Valencia: 2s^dos 2p^dos, el carbono tiene 4 electrones en la capa de valencia.

Lea también sobre los números cuánticos.

Hasta ahora, los ejemplos utilizados han sido con elementos de estado fundamental. Pero el mismo principio se puede utilizar para iones, cationes y aniones. Vea el ejemplo:

Cloruro de aniones – Cl^–

El número atómico del cloro es 17. Si estuviera en su estado fundamental, el número de electrones sería igual al de protones. Sin embargo, en este caso hay una ganancia de 1 electrón.

Primero, realice la distribución electrónica del elemento Cloro:

1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁵

Con la ganancia de un electrón extra, agregue la última capa:

1 s^dos 2 s^dos 2p⁶ 3 s^dos 3p⁶. Entonces hay 8 electrones en la capa de valencia (3s^dos 3p⁶).

Ver también: Ejercicios sobre distribución electrónica.

Tabla periodica

Para determinar la capa de valencia usando la tabla periódica, es necesario identificar el período y la familia del elemento.

Así, mientras que la familia 1A tiene 1 electrón de valencia, 2A tiene 2, y así sucesivamente. Los elementos químicos de la misma familia de la tabla periódica tienen el mismo número de electrones en la capa de valencia.

Sin embargo, esto solo es válido para los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 que tienen los siguientes números de electrones en la capa de valencia 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, respectivamente.

Para los elementos en los que esta relación no es posible, se debe utilizar la distribución electrónica.

¡No olvide! Los enlaces químicos surgen de la necesidad de estabilizar los átomos y así formar moléculas. Esto se hace donando electrones de la capa de valencia que, debido a que están más lejos del núcleo, tienden a donar.