También llamada reactividad química, la carácter metálico de un elemento químico es la propiedad que tiene ese elemento de reaccionar químicamente. El carácter metálico o no metálico del elemento es una consecuencia directa de otras propiedades. «Lo que llamamos carácter metálico es, de hecho, un conjunto de propiedades basadas en el siguiente hecho general: un elemento es más metálico cuanto mayor es su capacidad para perder electrones«1.
Numerosas propiedades pueden relacionarse con el carácter metálico de los elementos, que se puede ver en el Esquema 1.
ESQUEMA 1. Carácter metálico y propiedades periódicas.
De esta forma, vemos que otras propiedades periódicas determinan el carácter metálico de un elemento químico. Así, según su posición en la tabla periódica, hay una indicación de su tendencia a reaccionar químicamente. En la tabla periódica se observa un aumento del carácter metálico en familias de arriba hacia abajo y en períodos de derecha a izquierda. El carácter no metálico, obviamente, tiene la variación opuesta, como se muestra en la Figura 1.
FIGURA 1. Variación de carácter metálico y no metálico en las familias y períodos de la tabla periódica (1)
En la dirección horizontal, los períodos de la tabla periódica, como se muestra en la figura anterior, el carácter metálico de los elementos disminuye de izquierda a derecha, ya que es en este sentido que el tamaño de los átomos disminuye y aumenta su energía de ionización. Así, el elemento químico sodio (Na) y magnesio (Mg) son más metálicos que el silicio (Si), reaccionan químicamente con mayor facilidad y el silicio, a su vez, es más metálico que el cloro (Cl). Los elementos con mayor electropositividad se encuentran en la parte inferior izquierda de la tabla periódica, y los no metales más característicos se encuentran en la parte superior derecha.
La electropositividad representa la inversa de la electronegatividad. Los elementos fuertemente electropositivos forman compuestos iónicos. Los óxidos e hidróxidos metálicos son compuestos básicos que se disocian para formar hidroxilo. A continuación se muestra la disociación acuosa de óxido de calcio (CaO) e hidróxido de sodio (NaOH), respectivamente.
CaO + HdosO → Ca+2 + 2OH–
NaOH → Na+ + OH–
El grado de electropositividad se manifiesta de varias formas. Los elementos fuertemente electropositivos reaccionan con el agua y los ácidos. Los metales siempre tienen altas electropositividades, ya que una de sus características es su gran capacidad para perder electrones. Y, como se ha comentado, entre el tamaño del átomo y su electropositividad existe una relación genérica, porque cuanto mayor es el tamaño del átomo, menor es la atracción núcleo-electrón y, por tanto, mayor es su facilidad para perder electrones. .
Referencias:
1. SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
