Written by Las reacciones estudiadas en Química Inorgánica se pueden clasificar en cuatro grupos, a saber: reacciones de síntesis, análisis, desplazamiento y doble intercambio. Cualquier reacción inorgánica se puede caracterizar por pertenecer a uno de estos grupos distintos.
Este texto presenta un experimento para cada una de estas reacciones, que se puede realizar en un laboratorio de química de mediana sofisticación. Dicho experimento tiene como objetivos principales identificar y equiparar las principales reacciones de la Química Inorgánica y abordar cuestiones generales sobre el tema. Para ello serán necesarios los siguientes reactivos: limaduras de hierro, azufre, carbonato de calcio, sulfato de cobre, zinc metálico, hidróxido de sodio y sulfato de aluminio.
(1) Reacción de Síntesis: hay mayor complejidad entre reactivos que productos.
- Pesar 1 g de limaduras de hierro y 1 g de azufre.
- Con la ayuda de un imán, pruebe el ferromagnetismo del hierro, incluso cuando esté mezclado con azufre.
- Mezclar de nuevo las sustancias y calentar la mezcla en un crisol de porcelana.
- Pruebe el ferromagnetismo de la sustancia recién formada.
ECUACIÓN: Fe + S → FeS
LEYENDO: Un mol de hierro metálico reacciona con azufre sólido, al calentarlo, para producir un mol de sulfuro ferroso.
(2) Reacción de Analizar: hay una mayor complejidad de productos en comparación con los reactivos.
- En un tubo de ensayo, agregue 1 g de carbonato de calcio.
- Calentar el tubo de ensayo, observando la formación de nueva sustancia y liberación de gas.
ECUACIÓN: CaCO3 → CaO + COdos
LEYENDO: Un mol de carbonato de calcio, cuando se calienta, se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
(3) Reacción de Desplazamiento: hay una sustitución entre un anión por otro o entre un catión por otro entre los reactivos.
- En un vaso de precipitados de 100 ml, prepare una solución de sulfato de cobre gruesa.
- Introduzca una placa de zinc en la solución.
- En unos minutos, observe la aparición de un depósito de cobre rojizo en la hoja de zinc.
ECUACIÓN: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
LEYENDO: Un mol de sulfato de cobre reacciona con zinc metálico para formar sulfato de zinc y cobre metálico.
(4) Reacción de doble intercambio: el catión del primer reactivo se une al anión del segundo y el catión del segundo se une al anión del primero.
- En un tubo de ensayo, agregue 2 ml de solución acuosa de hidróxido de sodio.
- Repetir la operación, en otro tubo, agregando solución de sulfato de aluminio.
- En uno de los tubos, mezcle las dos soluciones y observe la floculación del hidróxido de aluminio.
ECUACIÓN: 6NaOH + Aldos(SOLO4)3 → 2Al (OH)3 + 3NadosSOLO4
LEYENDO: Seis moles de hidróxido de sodio reaccionan con un mol de sulfato de aluminio, produciendo dos moles de hidróxido de aluminio y tres moles de sulfato de sodio.
Referencias:
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP- 1998.
