Los átomos de los elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica son partículas libres de carga eléctrica, es decir, tienen la misma cantidad de protones y electrones en su estructura. Sin embargo, la mayoría de los elementos químicos, con la excepción de los gases nobles, no existen de forma natural como se representan en la tabla periódica. Así, cualquier átomo o agrupación atómica que presente un desequilibrio de cargas eléctricas, es decir, presente diferencias entre el número de protones y electrones, se denominará ion.
Los iones son las unidades estructurales de todas las sales, tanto orgánicas como inorgánicas, y continúan existiendo incluso cuando la red de sal se disuelve. El agua pura en sí está disociada en iones, aunque tiene un bajo grado de disociación, es decir, una pequeña cantidad de iones. Los iones también están presentes en estado gaseoso a altas temperaturas, que se deben al resplandor de las llamas en una combustión.
Dependiendo del exceso de partículas, protones o electrones, los iones pueden ser positivos y negativos, el primero originado por la eliminación de electrones de sus átomos y el segundo, por la adición. Los iones positivos (que tienen más protones que electrones) se denominan cationes y los negativos (que tienen menos protones que electrones), se llaman aniones. Esta nomenclatura se originó alrededor de 1839 y puede atribuirse a los trabajos de Michael Faraday sobre electromagnetismo.
En el caso de una solución, los iones positivos migran al polo negativo de una corriente eléctrica de polaridad constante que está sumergida en la solución. Dado que los iones positivos se denominan cationes, el polo negativo se puede llamar cátodo. El polo positivo se denominará ánodo y, de la misma forma, recibirá los aniones.
Generalmente, un ión se caracteriza por la eliminación o adición de un número reducido de electrones, cuatro o incluso menos. Los polímeros, las macromoléculas, pueden tener iones con numerosas cargas positivas o negativas, pero estos no se pueden simbolizar como símbolos atómicos comunes y siguen siendo muy difíciles de determinar con precisión. En general, las cargas iónicas, como se mencionó, varían de uno a cuatro, que pueden ser negativas o positivas. Sin embargo, puede haber iones con valores de cinco, seis e incluso siete, que casi siempre son positivos.
Las cargas de un ion se pueden representar de muchas maneras, pero generalmente use el símbolo atómico y superíndice los signos más o menos, o incluso números junto con los signos más y menos para indicar las cargas. Por ejemplo, el ion sodio está representado por Na+ (partícula que perdió un electrón; catión), mientras que el ion sulfuro está representado por Sdos- (partícula que ha ganado dos electrones; anión).
Referencias:
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
