Clasificación de óxidos inorgánicos – Química

Los óxidos son compuestos químicos caracterizados por la presencia de oxígeno en su estructura. Se definen como compuestos binarios, ya que surgen de la combinación de dos elementos, uno de los cuales es necesariamente el átomo de oxígeno. El enlace formado entre el óxido y otro elemento puede ser iónico (si el otro elemento es un metal) o covalente (cuando el otro elemento no es un metal).

Dependiendo de su comportamiento cuando reaccionan con otras sustancias, los óxidos se pueden clasificar en: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, mixtos o dobles, peróxido y superóxido. A continuación, entenderemos cómo se comportan en algunas reacciones químicas y así poder clasificarlas.

óxidos de ácido

Reaccionan con el agua para formar ácidos, o cuando reaccionan con la base, forman sal y agua. Generalmente están formados por no metales y tienen un carácter covalente.

SOLO₃ + H_dosO → H_dosSOLO₄

SOLO₃ + 2NaOH → Na_dosSOLO₄ + H_dosO

Otros ejemplos: SO_dos, CO.

óxidos básicos

Reaccionar con agua formando bases, o al reaccionar con ácido, formar sal y agua. Suelen estar formados por metales con estado de oxidación +1, +2 y, por tanto, tienen carácter iónico.

A_dosO + H_dosO → 2NaOH
2Na_dosO + 2HCl → 2NaCl + H_dosO

Otros ejemplos: BaO, HgO, NaO.

óxidos neutros

No reaccione con agua, ácidos o bases. Son compuestos moleculares formados por átomos no metálicos. Como ejemplo tenemos NO, N_dosO y CO.

óxidos anfóteros

Tienen un carácter dual, pueden actuar tanto como ácidos como como bases, dependiendo del compuesto con el que reaccionen.

ZnO + HCl → ZnCl_dos + H_dosO
ZnO + 2NaOH → Na_dosZnO_dos + H_dosO

Otros ejemplos: AsO_dos, Alabama_dosO₃.

Óxidos mixtos o dobles

A veces también llamados óxidos salinos, se forman por la unión de dos óxidos de un mismo elemento. Los ejemplos son Fe₃O_4, Pb₃O_4, Minnesota₃O₄.

Tienen en su fórmula el anión (O_dos) ^dos-, como H_dosO_dos, A_dosO_dos y BaO_dos. En los peróxidos, el estado de oxidación del oxígeno no es -2, como en otros óxidos, sino -1.

En estos compuestos, el estado de oxidación del oxígeno es -½. Los superóxidos reaccionan químicamente para producir peróxido. Los ejemplos son NaO_dos, Perro₄, KO_dos

La nomenclatura en general se realiza de acuerdo con la siguiente secuencia:

+ nombre del óxido metálico o semimetálico

Sin embargo, los nombres variarán según el tipo de óxido, y tenemos las siguientes situaciones:

– Óxido con número de oxidación fijo (NOX): generalmente involucra metales alcalinos y alcalinotérreos

Nombre de metal + óxido

Ejemplo: CaO – óxido de calcio

– Óxido con número de oxidación variable (NOX):

Óxido + nombre del elemento + ICO / OSO

En este caso, ico se utiliza para el estado de oxidación más alto y oso para el más bajo.

Ejemplos: Fe_dosO₃ (Fe con nox 3+) – óxido férrico y FeO (Fe con nox 2+) óxido ferroso

Algunos nombres incluso indican la cantidad de oxígeno presente en la molécula usando los prefijos, mono, di, tri, etc. delante del nombre del metal u oxígeno.

Ejemplos: CO – monóxido de carbono, CO_dos – dióxido de carbono, SO₃ – trióxido de azufre y N_dosO₃ – trióxido de dinitrógeno.

En relación con los superóxidos y peróxidos, agregue estos nombres al principio, por ejemplo, en el caso de H_dosO_dos que se llama peróxido de hidrógeno.

Referencias

Atkins, PW; Jones, Loretta. Principios de la química: cuestionar la vida moderna y el medio ambiente. Volumen único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Kotz, JC Química general y reacciones químicas. Volumen 1, 9a edición, Cengage Learning, 2015.

Titus y Canto. Química en el enfoque cotidiano. Volumen único, parte A – Química general e inorgánica. Editorial Saraiva 2005.