Clasificaciones de elementos en la tabla periódica – Química

Numerosas propiedades de los átomos muestran variaciones periódicas en función del número atómico, por lo que se pueden mostrar en una tabla. Entre ellos se encuentran el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la electropositividad, consideradas como propiedades químicas, y otras consideradas como físicas, como la densidad, el volumen atómico, el punto de fusión y ebullición y el carácter metálico.

La configuración que admiten los elementos químicos en la Tabla Periódica trata de la forma más coherente en la que se hace más evidente la variación de sus propiedades. Así, cuando se agrupan, estos elementos se pueden clasificar de acuerdo con algunas de estas propiedades, ya que los elementos químicos con “similitudes” se encontrarán próximos entre sí.

Algunas familias de elementos (líneas verticales en la tabla periódica) se caracterizan por nombres relevantes para algunas de sus propiedades. Por ejemplo, los elementos del Grupo IA a menudo se denominan metales alcalinos porque sus compuestos son cáusticos o, como sugiere el nombre, «alcalinos». Los elementos del grupo IIA se conocen como metales alcalinotérreos porque estos elementos se encuentran en minerales y algunos de sus compuestos también son cáusticos. Los elementos del Grupo VIIA se denominan halógenos, derivando el nombre del griego “formadores de sal”. Los elementos del grupo 0, a su vez, son los gases nobles, nombre esto en referencia a su estado físico y reactividad química baja, prácticamente inexistente.

Aún más ampliamente, los elementos también pueden clasificarse como metales, semimetales y no metales. Este criterio de clasificación se basa principalmente en las propiedades eléctricas de estos elementos, como «lo que llamamos carácter metálico es, de hecho, un conjunto de propiedades basadas en el siguiente hecho general: un elemento es más metálico cuanto mayor es su capacidad para perder electrones«¹.

Los metales tienen alta conductividad eléctrica y térmica, brillo característico, puntos de fusión generalmente altos, ductilidad y maleabilidad. Los no metales o los no metales, por otro lado, son malos conductores de la electricidad y el calor, carecen del brillo característico de los metales y, cuando son sólidos, son muy frágiles. Por otro lado, los semimetales o metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Por ejemplo, se utilizan industrialmente como semiconductores de electricidad.

En la tabla periódica la mayoría de los elementos son metales, y estos se encuentran a la izquierda, en detrimento de los no metales, que están más a la derecha. Entre ellos, formando una especie de división entre los dos grupos, se encuentran los semimetales. «El hidrógeno, en la cima del Grupo IA, es realmente el único elemento que está excluido de esta clasificación. Esto se debe a su comportamiento no metálico en condiciones normales y metálico a presiones extremadamente altas.«^dos.

Referencias:
1. SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
2. MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; La química en el enfoque de la vida cotidiana, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo / SP-1998.
ROZENBERG, Izrael Mordka; Química General, Instituto Mauá de Tecnologia, Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.