Complexometría – Valoración complexométrica – Química

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Uno complejación, Titulación complexométrica o complexometria, representa una técnica de análisis volumétrico dirigida a la formación de un complejo de color, en la reacción entre el analito y el titulante, siendo utilizado un indicador para indicar el punto final de la titulación. Las valoraciones complexométricas son extremadamente útiles para determinar varios iones metálicos en solución. Normalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color pronunciado para detectar el punto final de la titulación complexiométrica.

El análisis complexométrico o complexometría comprende la valoración de iones metálicos con agentes complejantes o quelantes, siendo un agente quelante cualquier estructura, que incluye dos o más átomos que tienen pares de electrones que no se usan en enlaces químicos primarios, pero que se usan como «imanes electrostáticos» para unirse a iones metálicos. Entre los agentes complejantes más comunes podemos mencionar el agua, responsable (ligada a los iones de cobre) del color azul de las soluciones salinas de cobre, el amoníaco (cuando reemplaza el agua alrededor del cobre, produce un color azul más intenso) y el EDTA (ácido etilendiaminotetraacético ( que con el cobre, rivaliza con el amoniaco) «1.

El agente complejante más importante es el EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), que forma complejos muy estables con varios iones metálicos. También en estas titulaciones, es muy importante ajustar el pH del medio bajo análisis, ya que en un medio ácido, los iones H+ competirán con los iones metálicos en la quelación y en los iones metálicos medios alcalinos tienden a formar hidróxidos alcalinos poco solubles. Como la máxima acción complejante del EDTA se encuentra en un medio fuertemente alcalino, a menudo es necesario añadir un agente complejante auxiliar en las valoraciones.

Este texto presenta un procedimiento de laboratorio que tiene como objetivo la determinación del ion calcio por complexometría, a partir de una muestra acuosa, relacionando la concentración de este ion en referencia a la potabilidad del agua. Este experimento luego determinará la concentración de un importante mineral presente en el agua potable, el ión calcio, cuyo límite de potabilidad brasileño es de hasta 100 ppm, ambos para el ión Ca.2+ en cuanto al ion Mg2+. La ecuación de complejación involucrada es:

Aquí2+ + EDTNados → [Ca-EDTA] + 2Na+

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

  1. Separar una alícuota de 10 mL de la muestra a analizar (agua potable) y transferirla a un matraz Erlenmeyer.
  2. Agregue 80 mL de agua destilada.
  3. Agregue 10 mL de solución de NaOH al 4%.
  4. Agregue 50 mg de murexina.
  5. Valorador con solución estándar de EDTANados 0.01M.
  6. Termina el proceso cambiando el color de rojo a violeta.
  7. Enjuague la bureta con abundante agua.

Referencias:

1. http://www.ufpa.br/quimicanalitica/triticomplexacao.htm
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.

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