Compuesto iónico – Química –

Compuestos iónicos son los formados por iones de cargas opuestas mediante interacción electrostática (fuerte), es decir, para que una sustancia sea considerada iónica, debe tener al menos un enlace iónico en su estructura. En estos compuestos, el elemento metálico suele ser un ión (catión) con carga positiva y el elemento no metálico, un ión (anión) con carga negativa. Los iones que forman un compuesto iónico pueden ser átomos simples, como en la sal de mesa (Na+ Cl) o grupos más complejos como el nitrato de potasio (K+ EN EL3).

Cuando dos iones como los de los ejemplos anteriores se unen, una atracción electrostática de carácter fuerte comienza a unirlos. Si consideramos que en un compuesto hay miles de moléculas del mismo, también habrá miles de iones para atraer, en todas direcciones, dando lugar a retículas o retículas cristalinas, que son cúmulos de iones que se mantienen unidos por atracción electrostática y Tienen formas geométricas bien definidas.

¿Eres estudiante, profesor o academia?

DATE DE ALTA EN NUESTRA RED SOCIAL!, Grupos de estudio, apuntes, escribe en tu propio blog, añadir tu academia o dar clases particulares y Aprende!!!.

Abrir un perfil

Cuando estos grupos se unen, dan lugar a una red o estructura cristalina que se compone de varias unidades de grupo (células unitarias), repetidas a lo largo de la cadena. La celda unitaria es la representación más pequeña de una estructura cristalina.

Rejilla cristalina de NaCl. Ilustración: H. Hoffmeister / vía Wikimedia Commons / CC-BY-SA 3.0

Usemos el ejemplo de yoduro de cesio (CsI) para ilustrar el proceso:

El átomo de cesio (Cs) tiene distribución electrónica [Xe] 6 s1, es decir, tiene 1 electrón en su última capa y solo será estable si pierde este electrón. El yodo (I) se distribuye electrónicamente [Kr] 5 sdos 5p5, es decir, tiene 7 electrones en su última capa y solo será estable si gana un electrón.

Cuando juntamos estos átomos, el Cs dona su electrón al I, formando iones que se unen por atracción electrostática, el enlace iónico.

Cs+ + Yo → CsI

Básicamente, la presencia de un retículo establece las siguientes propiedades para los compuestos iónicos:

  • Son sólidos duros y quebradizos a temperatura ambiente.
  • Tienen altos puntos de fusión y ebullición, ya que se necesita una gran cantidad de energía para romper la atracción electrostática entre los iones del retículo. Como ejemplo tenemos el cloruro de sodio (NaCl), donde la temperatura de fusión es de 800 ° C y la temperatura de ebullición es de 1413 ° C
  • Conducen una corriente eléctrica cuando están en solución acuosa (disueltos en agua), o en forma fundida (líquido) porque sus iones adquieren movilidad para cerrar el circuito y realizar la transferencia de electrones. Los cristales secos no conducen electricidad a menos que tengan defectos estructurales.
  • Los compuestos iónicos son polares debido a la formación efectiva de cargas opuestas en su estructura. Como el agua también es polar, es un buen disolvente para compuestos iónicos. Sin embargo, no todos los compuestos iónicos son fácilmente solubles en agua, como es el caso del carbonato de calcio (CaCO3), de estroncio (SrCO3) y bario (BaCO3), además del cloruro de plata (AgCl), que es prácticamente insoluble en agua.

Bibliografía:

Atkins, PW, Jones, L., Principles of Chemistry: Cuestionando la vida moderna y el medio ambiente 5a ed., Porto Alegre: Ed. Bookman, 2012.

Usberco J., Salvador E., Química General, 12a ed., São Paulo: Saraiva, 2006.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *