El elemento químico cromo, siendo este su nombre utilizado en Brasil, también reconocido como cromo en Portugal, tiene el símbolo Cr, número atómico (suma de protones en el núcleo atómico) de 24 y masa atómica de 52 unidades. En condiciones normales de temperatura y presión es un sólido, de apariencia metálica, que tiende al gris oscuro. Está clasificado en la Tabla Periódica (cuarto período, grupo 16) como un metal de transición (conduce calor y electricidad, tiene ductibilidad y maleabilidad). El elemento cromo es, por tanto, un metal de transición, ubicado en el bloque intermedio de la Tabla Periódica, de alta dureza, pero estructuralmente frágil.
El elemento cromo se utiliza a gran escala en metalurgia, en procesos conocidos como electrodeposición, que consiste en el cromado, es decir, la deposición de cromo metálico sobre una superficie, que puede ser de otro metal. Este uso se debe a su alta resistencia a la oxidación (corrosión). Su forma hexavalente se encuentra de forma natural en el medio ambiente, mientras que sus estados de oxidación +2 y +3 se producen de forma artificial. El estado de oxidación trivalente del cromo es su forma más estable en condiciones reductoras. Pero su forma natural 6+ también tiene una estabilidad considerable. Algunos de los óxidos de cromo se utilizan como colorantes, pero su uso para este fin ha perdido importancia en los últimos años.
El cromo, aunque es un mineral esencial para el hombre, también puede presentar toxicidad, la cual dependerá de cómo se encuentre, es decir, nuevamente dependerá de su forma de oxidación. Las formas de oxidación encontradas son: cromo (0), cromo (III) y cromo (VI). El estado trivalente del cromo es la forma más estable, pero en condiciones reductoras.
Entre los principales compuestos de cromo se encuentra el dicromato de potasio (KdosCrdosO7), que es un oxidante intenso, utilizado para la limpieza de materiales, generalmente en vidrios de laboratorio, eliminando así los residuos orgánicos que aún puedan contener. Óxido de cromo (CrO3) es un pigmento utilizado en pinturas de esmalte y para colorear diferentes estructuras. El «amarillo de cromo» también se puede emplear como medio de pigmentación. Sus ácidos no se encuentran en la naturaleza, pero sus aniones se encuentran en una amplia variedad de compuestos.
El óxido de cromo, ya mencionado, también conocido como trióxido de cromo, que debería ser el anhídrido del ácido crómico, se comercializa como «ácido crómico». También se puede mencionar el dicromato de amonio (NH4MnO4), que es la principal sustancia expulsada de los volcanes en erupción, que es un sólido naranja.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Chromium
