Written by Compuestos inorgánicos Son todas las sustancias formadas por átomos o moléculas de al menos dos elementos diferentes, y que no contienen en su estructura átomos de carbono formando cadenas y unidos al hidrógeno. En algunas situaciones, el carbono puede aparecer en la estructura del compuesto, pero debido a la forma en que está unido, se considera inorgánico, como es el caso del CO.dos y endosCO3.
Históricamente, la división entre compuestos orgánicos e inorgánicos se creó porque se creía que los compuestos orgánicos eran todas sustancias que se originaban a partir de seres vivos, es decir, sistemas orgánicamente funcionales. Los compuestos inorgánicos provendrían de sistemas ‘muertos’ como minerales u otros seres no vivos.
Los compuestos inorgánicos se pueden formar a partir de cualquier elemento de la tabla periódica, pero generalmente están hechos de no metales o hidrógeno y tienen enlaces con átomos metálicos. En cuanto a la unión, pueden ser iónicas, covalentes o coordinantes. Recordando que los compuestos formados por enlaces iónicos tienen elementos con una diferencia de electronegatividad superior a 1,7 eV (normalmente los metales se unen a los no metales). Los compuestos covalentes están formados por elementos con una diferencia de electronegatividad por debajo de 1,7 eV (normalmente no metales unidos entre sí o con hidrógeno). Los compuestos de coordinación son moléculas formadas por uno o más ácidos de Lewis unidos a una o más bases de Lewis. En algunos casos, la sustancia tiene enlaces iónicos y covalentes en la misma molécula, como ocurre en los compuestos de coordinación.
Los compuestos inorgánicos se dividen en ácidos, bases, sales y óxidos.
Según Arrhenius, es cualquier sustancia que en solución acuosa libera, como un solo catión, el ion H+ (H3O+). Se subdividen en hidratos y oxiácidos.
Ejemplos: HCl, HdosSOLO4, HCN
Según Arrhenius, es cualquier sustancia que en solución acuosa libera, como un solo anión, el ion OH– (hidroxilo).
Ejemplos: NaOH, Ca (OH)dos, Al (OH)3
La sal es cualquier sustancia que, en solución acuosa, sufre disociación, liberando al menos un catión distinto del H+ y un anión distinto del OH–.
Ejemplos: NaCl, FeCl3, AdosSOLO4
Los óxidos son compuestos binarios (tienen dos elementos) donde el oxígeno es el elemento más electronegativo.
Ejemplos: COdos, SOLO3, AdosO
Compuestos inorgánicos de importancia biológica
Agua (HdosO): el agua es el compuesto más importante para el mantenimiento de la vida. Disuelve muchas sustancias y es la base de muchas reacciones químicas y biológicas.
Cloruro de sodio (NaCl): la famosa sal de mesa es un mineral necesario para la supervivencia de todos los seres vivos, incluidos los humanos, y participa en la regulación de la cantidad de agua en el organismo.
Óxidos gaseosos (COdos, SOLOdos, SOLO3, EN ELX): se forman al quemar combustibles fósiles y respirar y están presentes en toda la atmósfera terrestre, pueden generar lluvia ácida y dañar la capa de ozono.
Bibliografía:
Atkins, PW, Jones, L., Principles of Chemistry: Cuestionando la vida moderna y el medio ambiente 5a ed., Porto Alegre: Ed. Bookman, 2012.
Usberco J., Salvador E., Química General, 12a ed., São Paulo: Saraiva, 2006.
