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Los compuestos orgánicos son moléculas formadas por átomos de carbono unidos mediante enlaces covalentes entre sí y con otros elementos, como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y halógenos.
Los compuestos orgánicos naturales son los producidos por la naturaleza a lo largo de los años. Por ejemplo, el petróleo, un combustible fósil muy utilizado como fuente de energía y materia prima. Los carbohidratos, proteínas, lípidos, etc. también se clasifican como naturales.
Los compuestos orgánicos sintéticos se crean en el laboratorio. Por ejemplo, urea (NHdosCONHdos), creado por Friedrich Wöhler a partir del compuesto inorgánico cianato de amonio (NH4OCN). Otros sintéticos conocidos son plásticos, medicamentos, pesticidas, entre otros.
Anteriormente, se pensaba que los compuestos orgánicos solo podían ser producidos por seres vivos, como plantas y animales, que necesitaban una «fuerza vital» para crearse. Los compuestos inorgánicos, por otro lado, correspondían a sistemas no vivos, como rocas y minerales.
La creación de una sustancia orgánica a partir de un compuesto inorgánico fue responsable de una nueva división en Química. La Química Orgánica pasó a definirse como el estudio de los compuestos de carbono y la Química Inorgánica engloba los demás elementos químicos.
Ejemplos de sustancias orgánicas
El conjunto de átomos de carbono unidos por enlaces covalentes forman moléculas orgánicas. Las moléculas se dividen en funciones orgánicas, que agrupan compuestos según características similares. Son ellas:
Además de estos, también hay haluros orgánicos, donde los átomos de flúor, cloro, bromo y yodo se insertan en la cadena de carbono.
Para obtener más información sobre los compuestos de carbono, consulte los textos que hemos preparado para usted.:
Propiedades de los compuestos orgánicos
Los átomos de carbono tienen la propiedad de poder unirse y formar estructuras químicas llamadas cadenas de carbono. Cada átomo de este elemento puede formar cuatro enlaces covalentes, por lo que se han formado millones de compuestos.
Consulte las propiedades principales de estos compuestos a continuación.
Combustibilidad
Casi todo lo que se quema está compuesto de carbono. Por eso, en la antigüedad se utilizaban compuestos orgánicos para generar energía.
Por ejemplo, la madera del 3500 a. C. se quemó en hornos y el calor generado convirtió las piezas de arcilla en cerámica.
Polaridad
Los compuestos orgánicos formados solo por carbono e hidrógeno generalmente son no polares debido a la baja diferencia de electronegatividad.
Si la molécula tiene otro elemento químico, como oxígeno o nitrógeno, la tendencia es que esa molécula tenga cierta polaridad.
Solubilidad
Las moléculas orgánicas apolares no son solubles en agua, pero se solubilizan en solventes orgánicos, tanto polares como apolares. Por ejemplo, una mancha de grasa se puede quitar con gasolina.
Moléculas orgánicas polares como el azúcar (C12H22O11) y vinagre (ácido acético – CH3CHdosOH), se puede disolver en agua.
Compuestos orgánicos e inorgánicos
Los compuestos químicos se dividen en orgánicos e inorgánicos. Cada compuesto orgánico tiene carbono en su composición. Sin embargo, algunos compuestos como los carbonatos y carburos tienen carbono, pero sus características son compuestos inorgánicos.
Aunque las sustancias hidróxido de sodio (NaOH) y etanol (CH3CHdosOH) tienen la especie hidroxilo (OH) en su composición, son compuestos diferentes.
El hidróxido de sodio es un compuesto inorgánico básico, formado por especies (iones) cargadas eléctricamente unidas por enlaces iónicos.
El etanol es un alcohol, compuesto orgánico, cuyos átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están unidos en la molécula por enlaces covalentes.
Otra diferencia es que la temperatura de fusión y ebullición de los compuestos orgánicos es menor en comparación con los compuestos inorgánicos. Esto se debe a que las moléculas orgánicas tienen interacciones intermoleculares más débiles.
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Compuestos orgánicos |
compuesto inorgánico |
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|---|---|---|---|---|
| Nombre |
Butano (C4H10) |
Etanol (CdosH6O) |
Fenol (C6H6O) |
Cloruro de sodio (NaCl) |
|
Temperatura fusión |
-138 ° C | -117 ° C | 41 ° C | 801 ° C |
|
Temperatura de ebullición |
0 ° C | 78,3 ° C | 182 ° C | 1413 ° C |
|
estado fisico (a 25 ° C y 1 atm) |
gaseoso | líquido | sólido | sólido |
Tenga en cuenta que los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) se encuentran en estado sólido en condiciones ambientales. Sin embargo, en las mismas condiciones, los compuestos orgánicos pueden tener los tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Para obtener más información sobre los compuestos inorgánicos, asegúrese de leer estos textos.:
