Tú compuestos organometálicos tienen al menos un enlace entre átomos de metal o semimetal directamente al átomo de carbono de una cadena de carbono. Los compuestos tienen la fórmula general RM, donde R se refiere al radical orgánico y M al metal, que puede ser del grupo principal, transición, lantánido o actínido de la tabla periódica. Cabe destacar aquí que para ser considerado un organometálico, es fundamental que el metal esté ligado al átomo de carbono. Si tenemos, por ejemplo, una sustancia que contiene una cadena de carbono y un metal, pero el enlace ocurre a través de otro átomo, ese compuesto no será un organometálico. Como ejemplo podemos mencionar el caso de la molécula a continuación:
Tenga en cuenta que, aunque hay una cadena de carbono y un metal, está unido a través del átomo de oxígeno y no del carbono.
En 1827, a través de la reacción entre PtCl4 y etanol, William Christopher Zeize obtuvo la sustancia (K[PtCl3 (C2 H4)].HdosO), llamada sal de Zeize, que se considera el primer compuesto organometálico sintetizado. El término organometálico fue creado por el inglés EC Frankland, quien estudió muchos compuestos de metales de los grupos sy p. Algunos compuestos, como los organocincs Zn (CH3)dos y Zn (CdosH5)dos incluso reciben el nombre de compuestos de Frankland porque fueron descubiertos por este científico que también sintetizó otras sustancias como el Hg (CH3 ), el Sn (CdosH5) y la B (CH3)3. Una clase importante son los organomagnesios, que se denominan compuestos de Grignard y tienen la fórmula general R-Mg – X. Estos son derivados de hidrocarburos donde uno de los hidrógenos de la cadena de carbono se reemplaza por un radical MgX, siendo X uno de los halógenos, F, Cl, Br o I. Los reactivos de Grignard se utilizan en diversas reacciones de síntesis orgánica que reaccionan con aldehídos para producir alcoholes secundarios, algunos ejemplos de compuestos son: CH3MgCl, CH3CHdosMgCl, CH3CHdosCHdosMgBr y C6H5MgBr.
Las propiedades fisicoquímicas de los organometálicos varían según el tipo de enlace que se establezca entre el átomo de carbono y el metal. Estos enlaces pueden ser covalentes, iónicos o incluso abarcar dos o más átomos, en cuyo caso se denominan multinucleados. Debido a estas diferencias, dentro del grupo de los organometálicos encontraremos sustancias en estado sólido, líquido o gaseoso, algunas tóxicas, otras inflamables, otras volátiles, es decir, no existe una propiedad definida para todos los compuestos de este grupo.
En cuanto a la nomenclatura de los organometálicos, las reglas varían un poco según los compuestos. Para nombrar los organometálicos de Grignard de acuerdo con la regla de denominación de la IUPAC, se debe seguir el siguiente estándar:
Nombre del anión (cloruro, yoduro, fluoruro o bromuro) + de + nombre del radical orgánico + magnesio
Ejemplo:
- CH3MgCl – cloruro de metilmagnesio
- CH3CHdosMgCl – cloruro de etilmagnesio
Los compuestos de Frankland siguen el siguiente orden:
Nombre del metal + prefijo seguido del nombre del radical orgánico
Ejemplo: CH3CHdos – zinc dietílico
Cuando el metal pertenece a los bloques sep, tenemos la siguiente regla:
Nombre del radical orgánico + nombre del metal
Ejemplo: Al (CH3)3 – metilaluminio
Algunos elementos del grupo p pueden recibir nomenclaturas similares a las de los compuestos orgánicos:
Ejemplo: Si (CH3)3 – trimetilsilano
Algunos compuestos con carácter iónico tienen nombres similares a la nomenclatura de sales:
Nombre del anión + nombre del metal
Ejemplo: KCH3 – metiluro de potasio.
Referencias:
Titus y Canto. Química en el enfoque cotidiano. Volumen único, parte C – Química orgánica. Editorial Saraiva 2005.
LEE, JD Química inorgánica no tan concisa, 5. ed. São Paulo: Edgar Blücher, 1999.
