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A conexiones de metal son tipos de enlaces químicos que se producen entre metales. Forman una estructura cristalina denominada «aleaciones metálicas» (unión de dos o más metales).
Propiedades de los metales
En la tabla periódica, los metales son los elementos de la Familia IA, denominados Metales Alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) y los elementos de la Familia II A, Metales Alcalinotérreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio).
Además, en el bloque B (grupos 3 al 12), se encuentra la categoría de «Metales de Transición», por ejemplo, oro, plata, cromo, hierro, manganeso, níquel, cobre, zinc, platino, entre otros.
Los elementos más importantes que componen los “Metales Representativos” son: aluminio, galio, indio, estaño, talio, plomo, bismuto.
Los metales se encuentran en la naturaleza en estado sólido (a excepción del mercurio que se encuentra en estado líquido), tienen un brillo característico y son fáciles de perder electrones.
Se consideran buenos conductores eléctricos y térmicos (calor), tienen alta densidad, alto punto de fusión y ebullición, maleabilidad y ductilidad.
Teoría de la nube electrónica
También llamada «Teoría del Mar de Electrones», la Teoría de la Nube Electrónica determina el flujo de electrones.
En los enlaces metálicos, se liberan electrones que forman cationes (iones cargados positivamente) y se denominan «electrones libres».
En otras palabras, los electrones más externos, al estar más distantes del núcleo del átomo, se mueven libremente formando una «nube» o un «mar» de electrones.
Este modelo confiere la maleabilidad y ductilidad de los metales. Estos elementos corresponden a un conglomerado de átomos neutros y cationes sumergidos en una nube o «mar» de electrones libres, formando así enlaces metálicos. Estos mantienen los átomos juntos por medio de una red cristalina.
Ejemplos de aleaciones metálicas
Las aleaciones metálicas, compuestas por dos o más tipos de metales y formadas a través de conexiones metálicas, se utilizan en la fabricación de muchos productos.
Destacan los cables, lámparas, estructuras de automóviles, bicicletas, pasos a desnivel, electrodomésticos, entre otros.
Los siguientes son algunos ejemplos más notorios de aleaciones de metales:
- Acero común: aleación metálica muy resistente compuesta de hierro (Fe) y carbono (C), utilizada en la construcción de puentes, estufas, refrigeradores, entre otros.
- Acero inoxidable: compuesto de hierro (Fe), carbono (C), cromo (Cr) y níquel (Ni). A diferencia del acero común, esta aleación metálica no sufre oxidación, es decir, no se oxide, siendo utilizado en la construcción de vagones de metro, trenes, fabricación de partes automotrices, herramientas quirúrgicas, estufas, fregaderos, cubiertos, etc.
- Bronce: aleación metálica formada por cobre (Cu) y estaño (Sn) y utilizada en la construcción de estatuas, fabricación de campanas, monedas, etc.
- Latón: compuesto por cobre (Cu) y zinc (Zn), este tipo de aleación metálica es muy utilizado en la fabricación de armas, grifos, etc.
- OroEn la fabricación de joyas, el oro no se utiliza en su forma pura, es decir, en la forma que se encuentra en la naturaleza. Así, la aleación de metal formada para la fabricación de joyas está compuesta por un 75% de oro (Au) y un 25% de cobre (Cu) o plata (Ag). Tenga en cuenta que para la fabricación de joyas de oro de 18 quilates, se utiliza un 25% de cobre, mientras que el oro llamado de 24 quilates se considera «oro puro». Además, la aleación metálica compuesta por oro se utiliza en la fabricación de vehículos espaciales, accesorios para astronautas, entre otros.
Curiosidad
La “Edad de los Metales”, última fase de la prehistoria, se caracterizó por el descubrimiento y dominio de los metales por parte del hombre, ya sea en la fabricación de artefactos, armas o herramientas.
Posteriormente, se amplió el conocimiento sobre las técnicas de fundición y, a partir de ese momento, los metales se convirtieron en elementos esenciales en la construcción de la humanidad.
