Constante de Avogadro – Química

O El número de Avogadro es una constante adimensional (no tiene unidad, por lo que no representa una cantidad) que indica la cantidad de átomos de carbono-12 que, juntos, representan 12 g de la sustancia – 1 mol de C-12. El nombre de la constante es un homenaje al científico Amedeo Avogadro.

Por lo tanto, 1 mol de cualquier sustancia debe tener NLA entidades constituyentes, incluidos los gases a las mismas condiciones de temperatura y presión, por ejemplo, si el nitrógeno y el oxígeno se encuentran a 1 atm en un recipiente de 22,4 ly 0 ° C (273,15 K), el número de moles (moles) de ambos será igual a 1 A partir de entonces, Avogadro supo explicar cómo los gases se combinaban fácilmente cuando sus respectivos volúmenes obedecían a proporciones simples entre sí; además, algún tiempo después, descubrir que los gases aparecen en la Naturaleza en formas diatómicas.

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Constante de Avogadro

Se llevaron a cabo varios experimentos en busca del número de Avogadro. A principios del siglo XX, el profesor de química física de la Universidad de París. Jean Baptiste Perrin estimada la constante de Avogadro como un número entre 6,5 x 1023 y 7,2 x 1023. Como resultado, recibió el Premio Nobel de Física en 1926.

Con la mejora de experimentos y métodos de cálculo, se alcanzó el siguiente valor: NLA = 6.02214179×1023.

Número y masa molar de Avogadro

Con la aparición del número de Avogadro fue posible determinar con mayor precisión las masas molares de cualquier sustancia formada a partir de elementos de la tabla periódica. Para ello utilizamos la definición de UMA (Atomic Mass Unit), la constante de Avogadro y la masa atómica de los constituyentes.

1 UNO ≈ 1,66×10-24gramo

NA ≈ 6.022×1023

Ej .: Calculemos el valor de la masa molar del dióxido de carbono.

Siendo una molécula de dióxido de carbono (CO)dos) que consta de dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono, la masa molar de esta molécula está dada por la suma de las masas atómicas de carbono y los dos átomos de oxígeno multiplicada por la constante de Avogadro y por la constante UNO:

MMCO2 = (MAC + 2MAO) .NA.ONE

MMCO2 = (12 + 32). 6, 022×1023 . 1,66 x 10-24

MMCO2 = 44. 6.022×1023 . 1,66 x 10-24

Tenga en cuenta que el producto 6.022×1023 . 1,66 x 10-24 es aproximadamente igual a 1, por lo que la masa molar del dióxido de carbono es numéricamente igual a su masa molecular:

MMCO2 = 44 g / mol

Es por eso que las masas molares de una molécula, ión, átomo o radical coinciden siempre con sus respectivas masas moleculares, fórmula-masa (para iones) y masas atómicas de las mismas.

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