Written by Una configuración de electrones más simple muestra los orbitales y las subcapas e introduce un índice para indicar el número de electrones. «Esta representación se llama notación espectroscópica.«1. El único inconveniente es que este método no especifica el número de electrones por orbital individual. Las configuraciones de electrones para átomos desde hidrógeno hasta neón son:
| Elemento | Configuración electrónica |
| H (Z = 1) | 1s¹ |
| Él (Z = 2) | 1s² |
| Li (Z = 3) | 1s² 2s¹ |
| Ser (Z = 4) | 1s² 2s² |
| B (Z = 5) | 1s² 2s² 2p¹ |
| C (Z = 6) | 1s² 2s² 2p² |
| N (Z = 7) | 1s² 2s² 2p³ |
| O (Z = 8) | 1s² 2s² 2p4 |
| F (Z = 9) | 1s² 2s² 2p5 |
| Ne (Z = 10) | 1s² 2s² 2p6 |
Se suele utilizar otra representación, que tiende a simplificar y facilitar la configuración electrónica de átomos con números atómicos más altos, denominada convención central de gas. De esta forma, se asume que, a partir del símbolo de gas noble, se establece su configuración electrónica intrínseca.
Un gas noble recibe su nombre de su baja reactividad química y estado físico; estos elementos comprenden la columna más a la derecha de la tabla periódica, identificada por el número 18 o Familia 8A, o cero.
Los gases nobles comprenden los elementos helio (Z = 10), argón (Z = 18), criptón (Z = 36), xenón (Z = 54) y radón (Z = 86). Cada uno de estos elementos se encuentra en estado gaseoso a presión y temperatura ambiente, y se le denomina “noble” porque tiene baja tendencia a reaccionar químicamente, es decir, no es reactivo. A excepción del helio, que tiene una configuración electrónica que termina en us², los otros gases nobles tienen una configuración electrónica que termina en ns2 np6, Dónde No es el número cuántico principal de la capa más externa.
Obedeciendo el Procedimiento de Arfbau en la distribución electrónica de un átomo, periódicamente nos encontramos con un átomo de gas noble. Para un átomo posterior al gas noble, la parte de su configuración electrónica correspondiente a la del gas noble puede ser reemplazada por el símbolo del gas noble entre corchetes. Por ejemplo, existe la configuración electrónica del átomo de sodio que, como se vio arriba, es:
1 sdos 2 sdos 2p6 3 s1
La parte de esta secuencia (1sdos 2 sdos 2p6) de configuración electrónica corresponde a la configuración de neón, y puede ser reemplazado por su símbolo entre corchetes, que representa la configuración electrónica de sodio de la siguiente manera:
[Ne] 3 s1
Para los átomos de otros elementos, el razonamiento es idéntico, solo verificando la configuración electrónica del último gas noble intrínseco. Por tanto, no es necesario reproducir la configuración completa del átomo en cuestión, ya que el gas noble ya lo lleva. Por ejemplo:
Li (Z = 3): 1 sdos 2 s1 o [He] 2 s1
O (Z = 8): 1 sdos 2 sdos 2p4 o [He] 2 sdos 2p4
S (Z = 16): 1 sdos 2 sdos 2p6 3 sdos 3p4 o [Ne] 3 sdos 3p4
Referencias:
1. RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
