Determinación experimental del coeficiente de solubilidad – Química

También llamado «coeficiente de grado de solubilidad”, El coeficiente de solubilidad (CS) representa la cantidad de sustancia necesaria para saturar una cantidad estándar de un disolvente dado en determinadas condiciones de temperatura y presión. En otras palabras, si nos referimos al agua como disolvente, se puede definir como la cantidad máxima de un soluto dado que se puede solubilizar en 100 g de agua a temperatura y presión ambiente.

En el laboratorio, la CS se puede utilizar muy bien con fines educativos y de investigación, ya que no requiere más instrumentación. El procedimiento experimental que se describe a continuación permite visualizar cómo la temperatura influye en el CS de una sustancia.

La) BAJO ENFRIAMIENTO:

• 1. Determina la masa de un vidrio de reloj y anótala.
• 2. Reserve una porción de 1,2 g de permanganato de potasio (KMnO₄); para ello, utilice el cristal de reloj cuya masa se conoce para que pueda comprobar los resultados.
• 3. Con una pipeta, coloque 12 ml de agua en uno de los tubos de ensayo.
• 4. Agregue la sal reservada a este tubo, teniendo cuidado de no desechar ningún residuo que eventualmente pueda adherirse al vidrio del reloj. Para hacer esto, use la menor cantidad de agua posible de la tina de lavado para sacarlos y verterlos en el tubo.
• 5. Agregue agua a la mitad de la capacidad de un vaso de precipitados.
• 6. Agregue hielo a un vaso de precipitados e inserte un termómetro en él.
• 7. Con ayuda de unas pinzas de madera, dejar el tubo con la parte llena sumergida en agua fría y esperar.

B) BAJO CALEFACCIÓN:

• 8. Determine la masa de otro vidrio de reloj.
• 9. Reserve una porción de 2,4 g de permanganato de potasio (KMnO₄); para ello, utilice el cristal de reloj cuya masa se ha determinado un poco para que pueda comprobar los resultados.
• 10. Con una pipeta, coloque 12 ml de agua en uno de los tubos de ensayo.
• 11. Agregue la sal reservada a este tubo, teniendo cuidado de no desechar los residuos que eventualmente puedan adherirse al cristal del reloj.
• 12. Agregue agua a la mitad de la capacidad de un vaso de precipitados.
• 13. Inserte el termómetro en el vaso de precipitados.
• 14. Con la ayuda de unas pinzas de madera, deje el tubo con la parte llena sumergida en agua y coloque el sistema a calentar sobre el trípode, pantalla de amianto y mechero Bunsen. El agua del interior del vaso puede hervir.
• 15. Después de 5 minutos, observe ambos sistemas y complete.

A partir de este experimento, se puede observar que el sistema refrigerado presentará un precipitado, incluso con la mitad de la masa del sistema (1,2 g) cuando se deja calentado (2,4 g), que no mostrará ningún cuerpo de fondo.

Referencias:
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
LUFTI, Mansur; Os Ferrados y Cromados: producción social y apropiación privada del conocimiento químico, Ed. UNIJUI, Ijuí / RS – 1992.