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Producto de la oxidación completa del carbono, de fórmula CO2. (También decimos dióxido de carbono, dióxido de carbono.)→ Médico Larousse
QUÍMICA
Descubrimiento del dióxido de carbono
comúnmente llamado gas Donde dióxido de carbono, el dióxido de carbono se produce por la combustión del carbono. Fue descubierto en 1648 por Jan Baptist Van Helmont. Desempeña un papel vital para los seres vivos a través de su intervención en los mecanismos de asimilación de la clorofila (fotosíntesis) y en el equilibrio térmico del sistema Tierra-atmósfera ya que es uno de los principales gases de efecto invernadero.
Propiedades fisicoquímicas y usos.
dióxido de carbono es incoloro, inodoro y denso (d= 1,52). Se licua fácilmente por debajo de 31°C. Es en forma líquida que se encuentra en botellas comerciales. El hielo seco es la forma sólida, que se sublima a -79°C, bajo presión atmosférica, y se utiliza como agente refrigerante. El dióxido de carbono bajo presión es soluble en agua (aguas minerales, agua Seltzer).
En la sangre, el dióxido de carbono, disuelto en el plasma o fijado en la hemoglobina, no puede liberarse si la atmósfera contiene más del 30% del mismo, que causa la asfixia.
Muy estable, el dióxido de carbono es difícil de reducir. Su solución acuosa tiene las características de un ácido débil y da, por ejemplo con la sosa, carbonatos de hidrógeno tales como NaHCO3y carbonatos como N / A2CO3.
Su reactivo es agua de cal. Ca(OH)2, con lo que da un precipitado blanco de carbonato de calcio CaCO3.
En estado supercrítico (a una presión superior a 75 bares, a una temperatura de 35°C), el dióxido de carbono tiene propiedades de solvente ampliamente utilizado en la industria, donde sustituye ventajosamente a los disolventes clorados (CFC o clorofluorocarbonos) y al agua; sus propiedades lo hacen muy flexible de usar (basta con variar la temperatura o la presión) y además es fácilmente reciclable (es suficiente para que vuelva al estado gaseoso al final del ciclo).
Además, la industria alimentaria también utiliza el dióxido de carbono para provocar la efervescencia de las bebidas (refrescos, aguas minerales, cervezas, etc.).
preparación
El dióxido de carbono se prepara industrialmente mediante la oxidación del coque o la calcinación de la piedra caliza. También se recupera de fuentes de agua con gas y de fermentación alcohólica (cervecerías).
BIOLOGÍA
El dióxido de carbono es la principal forma de presencia natural del carbono en la atmósfera (del cual representa el 0,03%) y, en solución, en el agua. Se introduce en la atmósfera por la respiración de los seres vivos, por la descomposición bacteriana de los cadáveres, por la combustión industrial, por las erupciones volcánicas y por el desdoblamiento del bicarbonato cálcico (fuentes petrificantes). Se sustrae por la fotosíntesis que realizan las plantas verdes usando energía solar. Actualmente, la biomasa vegetal verde del mundo no es suficiente para absorber todos los CO2producido, y el contenido de dióxido de carbono de la atmósfera aumenta lentamente.
