Written by Un capítulo importante de la química y fácilmente relacionado con nuestra vida diaria es el que aborda las llamadas Propiedades Coligativas, es decir, cambios en las propiedades físicas de los disolventes por la adición de solutos no iónicos y no volátiles, constituyendo así un verdadero solución.
Hay cuatro propiedades coligativas cubiertas en la mayoría de los libros de texto de química: tonoscopia, crioscopia, ebullioscopia y ósmosis (junto con ósmosis inversa). Este texto pretende presentar y aclarar algunas propiedades de la ebulloscopia.
Como definición, ebulioscopia o elevación ebulloscópica representa el aumento en el punto de ebullición de una solución por la adición de un soluto no iónico y no volátil. En este proceso, es posible medir la masa molar del soluto agregado, siempre que se conozca la constante ebuliscópica del solvente, o viceversa.
Al igual que con otras propiedades coligativas, la naturaleza del soluto agregado no hace una diferencia en la reducción del punto de ebullición de una solución (ebuloscopía), sino solo su cantidad en moles o partículas. Así, por ejemplo, una solución con una concentración de 1 mol / L de glucosa (C6H12O6) presentará el mismo efecto ebulloscópico de cualquier solución con un soluto (no iónico) diferente, cuando esta segunda solución esté en la misma concentración que la primera.
La interpretación y estudio fisicoquímico de la ebulloscopia se realiza con base en los fundamentos de la Ley de Raoult, que establece que la diferencia entre la temperatura de ebullición de un disolvente puro y la temperatura inicial del punto de ebullición de este disolvente como constituyente de una solución es directamente proporcional a la concentración molar del soluto en la solución. Por tanto, la variación de la ebulloscopia (Δe) aumenta a medida que aumenta la concentración de la solución.
Se pueden observar algunos efectos de la ebullioscopia en nuestra vida diaria, tales como:
- La temperatura de una solución acuosa (aquella en la que el disolvente es agua) siempre será superior a la temperatura de ebullición del agua pura, es decir, siempre superior a 100 ° C (cuando esté al nivel del mar).
- Se necesita más tiempo (y combustible) para calentar una mezcla de agua y especias que para calentar agua pura cuando se cocina en una sartén abierta.
- Siempre se recomienda calentar solo el agua primero y luego agregarle otros productos.
- El punto de ebullición del agua de mar es más alto que el del agua dulce, porque su concentración salina es mucho mayor en el agua de mar que en el agua de río.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
