Ecuaciones químicas: toda la materia

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A ecuaciones químicas son representaciones gráficas de las reacciones químicas que ocurren entre los diversos elementos presentes en la Tabla Periódica.

Están formados por átomos, moléculas, y si presentan iones se llaman ecuaciones iónicas:

• H_dos(g) + O_dos(g) → H_dosO (l) – ecuación común
• H⁺ + OH^–→ H_dosO – ecuación iónica

Tenga en cuenta que los elementos a la izquierda de la flecha se denominan reactivos, que participan en reacciones químicas, mientras que los de la derecha se denominan productos, es decir, las sustancias que se forman a partir de esta reacción.

Tenga en cuenta que algunos los símbolos se utilizan en ecuaciones para indicar ciertas acciones que ocurren:

• Cuando tiene lugar la reacción química de los elementos: +
• Siente que ocurre la reacción química e indica lo que se producirá: →
• Cuando hay catalizadores o calentamiento: ∆
• Cuando hay formación de un sólido que precipita: ↓
• Cuando la reacción es reversible: ↔
• Cuando hay luz: λ
• Elemento en estado gaseoso: (g)
• Elemento en estado sólido: (s)
• Elemento en estado de vapor: (v)
• Elemento en estado líquido: (l)
• Presencia de solución acuosa: (aq)

Tipos de ecuaciones químicas

Las clasificaciones de las ecuaciones químicas están determinadas por el tipo de reacción química que ocurre, clasificado de cuatro formas:

• Reacciones de síntesis o adición (A + B → AB): reacción entre dos sustancias generando una nueva y más compleja, por ejemplo: C + O_dos → CO_dos.
• Reacciones de análisis o descomposición (AB → A + B): a diferencia de la reacción de adición, esta reacción ocurre de modo que una sustancia compuesta se divide en dos o más sustancias simples, por ejemplo: 2HGO → 2HG + O_dos.
• Desplazamiento o sustitución o reacciones de intercambio simple (AB + C → AC + B o AB + C → CB + A): corresponde a la reacción entre una sustancia simple y un compuesto, resultando en la variación de la sustancia compuesta en simple, por ejemplo: Fe + 2HCL → H_dos + FeCl_dos.
• Reacciones de doble intercambio o doble sustitución (AB + CD → AD + CB): reacción entre dos sustancias compuestas que intercambian elementos químicos, dando como resultado dos nuevas sustancias compuestas, por ejemplo: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.

Ejemplos de ecuaciones químicas

A continuación se muestran algunos ejemplos de ecuaciones químicas:

C (s) + O_dos (g) → CO_dos(gramo)
2 h_dos (g) + O_dos (g) → 2 H_dosel (1)
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Para profundizar en sus conocimientos, lea también los artículos:

Equilibrio de ecuaciones químicas

El equilibrio de las ecuaciones químicas demuestra su estabilidad y equilibrio, ya que deben contener el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Tú coeficientes estequiométricos son los números que aparecen delante de los elementos, indicando cuántos átomos hay en la reacción.

Cuando el coeficiente es 1, generalmente está implícito y no se describe. De tal forma, podemos decir que las fórmulas (H_dos, O_dos, C_dos, H_dosO, HCl, CaO, etc.) dan un sentido cualitativo, mientras que los coeficientes dan el sentido cuantitativo de las ecuaciones químicas.

Para que una ecuación química esté equilibrada, debemos prestar atención a la «Ley de conservación de la masa» de Lavoisier, que postula:

«En la naturaleza, no se crea nada, no se pierde nada, todo se transforma «donde» La suma de las masas de las sustancias que reaccionan es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”.

Para comprender mejor este concepto, veamos el siguiente ejemplo:

Al + O_dos → Al_dosO₃

Para equilibrar la ecuación química anterior, primero debemos elegir el elemento que aparece solo una vez en la primera y segunda parte de la ecuación, en cuyo caso es lo mismo para el Aluminio (Al) y el Oxígeno (O).

Habiendo observado esto, debemos elegir el elemento con los índices más altos, en este caso, oxígeno (O), con 2 (en el primer miembro) y 3 (en el segundo miembro). Por tanto, debemos transponer los índices del primer y segundo miembro, utilizándolos como coeficientes.

Entonces, para que la ecuación anterior esté equilibrada debemos sumar los coeficientes 4 (2.2 = 4) y 2 frente al elemento de aluminio (Al) en el primer y segundo miembro respectivamente, y también el 3 en el oxígeno (O) de el primer miembro.

Por lo tanto, el número total de átomos de cada elemento de la reacción química se equilibra en el primer y segundo miembro de la ecuación:

4Al + 3O_dos → 2Al_dosO₃

Ejercicio resuelto

Para corregir sus conocimientos sobre el equilibrio de ecuaciones, a continuación se muestran cinco ecuaciones que deben equilibrarse:

a) H_dosO → H_dos+ O_dos
b) H_dosY + SO_dos → H_dosO + S
c) H_dos+ Yo_dos → HI
d) NH₃+ O_dos → NO + H_dosO
e) FeS_dos+ O_dos → Fe₃O₄+ SO_dos