Entalpía de unión – Química

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Para formar las sustancias más diversas que nos rodean, se rompen enlaces químicos y se establecen otros mediante reacciones. La cantidad de energía involucrada en romper 1 mol de enlaces químicos entre átomos a una temperatura de 25 ° C y una presión de 1 atmósfera que llamamos entalpía de unión o energía de unión.

Romper los enlaces de los reactivos es siempre un proceso endotérmico, es decir, necesita calor para que suceda. El reordenamiento de los átomos para formar nuevas moléculas es un proceso exotérmico que libera energía. Por tanto, el cálculo del cambio de entalpía (ΔH) viene dado por la diferencia de energía liberada en la formación de enlaces producto por la energía absorbida en la rotura de los enlaces reactivos. Mirar:

Hdos + Cldos -> 2HCl

En esta reacción, una molécula de gas hidrógeno y una molécula de gas cloro se rompen y luego se unen para formar ácido clorhídrico. Mediante experimentos de laboratorio se determinó que la entalpía de enlace para el hidrógeno (HH) es de 104 kcal / mol, para el cloro (Cl-Cl) es de 58 kcal / mol y para el ácido clorhídrico (H-Cl) es de -103 kcal / mol. El cálculo se expresa así:

ΔH = 2 HCl – (Hdos + Cldos)
ΔH = 2 * (-103) – (-104 + (-58))
ΔH = – 206 + 162
ΔH = – 44 kcal / mol

Tenga en cuenta que el signo del calor de formación de H2 y Cl2 se invirtió, ya que estas moléculas no se formaron, sino que se descompusieron.

Por tanto, la entalpía de unión de un mol de HCl es -22 kcal / mol (el resultado anterior son dos moles de HCl). En esta reacción, el vínculo más fuerte es el del HH, ya que requiere la mayor cantidad de energía para romperse.

Existen algunos factores que influyen en el valor de la variación de entalpía en general, tales como:

  • Estado físico de reactivos y productos: la entalpía de las sustancias en estado gaseoso es mayor que en estado líquido, que a su vez es mayor que en estado sólido.
  • Forma alotrópica de reactivos y productos.: la forma alotrópica más estable de un elemento es siempre la que tiene el menor cambio de entalpía.
  • Temperatura: la variación de entalpía es muy sensible a la temperatura a la que ocurrió la reacción, debido a la intensidad de agitación de las partículas.
  • Reactivos y productos: la cantidad de reactivos y productos que participan en una reacción es proporcional a la cantidad de calor involucrada en esa reacción.

Lea mas:

Referencias
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/termo.htm
http://pt.scribd.com/doc/3624236/Quimica-PreVestibular-Impact-Fatores-que-Alteram-o-Delta-H

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