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La entalpía (H) es la cantidad de energía que se encuentra en sustancias que se pueden cambiar mediante reacciones químicas. Estas reacciones pueden ser exotérmicas (las que liberan calor) o endotérmicas (las que absorben calor).
Variación de entalpía
No es posible calcular la energía contenida en una sustancia, sino la variación de entalpía a través de sus reacciones.
Para este cálculo se estableció la entalpía por defecto, que es igual a cero (H = 0). En esta forma estándar, las sustancias se pueden comparar ya que están a una temperatura de 25 ° C bajo una presión atmosférica de 1 atm.
Según la ley de Hess, el cambio de entalpía es la entalpía final (después de la reacción) menos la entalpía inicial (antes de la reacción):
ΔH = HF – HI
Es lo mismo que decir que la variación de entalpía resulta de la diferencia entre la entalpía del producto y la entalpía del reactivo.
Este cálculo se realiza a partir de lo siguiente fórmula:
ΔH = HPAG – Hr
Dónde,
ΔH = variación de entalpía
HPAG = entalpía del producto
Hr = entalpía del reactivo
Según la fórmula, la variación de entalpía es positivo cuando la entalpía del producto es mayor que la entalpía del reactivo. Esto indica la ocurrencia de un reacción endotérmica, porque en este caso hubo absorción de calor.
Por otro lado, la variación es negativo cuando la entalpía mayor es la entalpía del reactivo, lo que indica la ocurrencia de un Reacción exotérmica. Las reacciones exotérmicas liberan calor.
Obtenga más información sobre las reacciones endotérmicas y exotérmicas y las reacciones químicas.
Tipos de entalpía
Hay varios tipos de entalpía. Los principales son:
- entalpía en formación: es la energía que resulta de una reacción química endotérmica o exotérmica de una sustancia, la cual se calcula considerando la entalpía estándar.
- entalpía de combustión: es la liberación de energía. Siempre es el resultado de una reacción exotérmica.
- entalpía en Enlace: es la absorción de energía utilizada para romper los enlaces de los átomos.
Existe un área de Física dedicada al estudio de la transferencia de energía. Obtenga más información en Termodinámica.
¿Cuál es la relación entre entalpía y entropía?
La entropía, como la entalpía, es una cantidad física.
Mientras que la entalpía mide la energía, la entropía mide el desorden de las reacciones químicas.
Vea un resumen de termoquímica y pruebe sus conocimientos con los ejercicios de termoquímica.
Lea también sobre combustión.
