Entropía – Termodinámica –

La información de entalpía de una reacción por sí sola a menudo no nos proporciona todos los datos que necesitamos para calificar una reacción. En algunos casos necesitamos definir la espontaneidad de una reacción o proceso y en este caso recurrimos a entropía y la energía libre de Gibbs, respectivamente ∆S y ∆G.

La entropía es una cantidad termodinámica y es la medida del desorden o agitación de moléculas en un sistema. Según su etimología, el término entropía se originó del griego “entropee”, Que significa“ en cambio ”.

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Si comparamos tres sistemas en relación a la entropía: el primero con agua en estado líquido, el segundo sistema con agua en estado sólido y el tercero con agua en forma de vapor, se concluye que la entropía del tercer sistema será ser mayor que en los demás, debido a la mayor agitación de las moléculas. Por otro lado, el agua en estado sólido será el sistema con menor entropía porque en este caso el espaciamiento entre las moléculas de agua es menor y, en consecuencia, su agitación.

Se considerará cero o prácticamente nulo cuando el sistema no presente agitación y los átomos estén organizados en una red cristalina perfecta, que teóricamente ocurre en el estado de cero absoluto (0K).

También debemos darnos cuenta de que cuanto mayor sea el aumento de temperatura en un sistema, mayor será su energía, y en este caso tenemos mayor entropía. Un ejemplo de esto es un cubo de hielo que al calentarse hace que su estructura, que antes tenía mayor rigidez y estabilidad, ahora tenga mayor movilidad, resultando en un sistema más energético y con mayor entropía.

Para calcular la entropía de un sistema usamos la siguiente fórmula, recordando que sus unidades son J / K:

∆S = SFinal – Sinicial

Si el cálculo da como resultado:

  • Un valor mayor que cero: tenemos una indicación de una reacción espontánea;
  • Un valor de cero: el sistema está equilibrado;
  • Un valor menor que cero: la reacción tiende a no ser espontánea.

Pero puede que se pregunte qué diferencia entre entropía y entalpía:

La entalpía (∆H) se refiere a la energía que se almacena en las sustancias para que se produzca una transformación, mientras que la entropía mide la energía que no se puede convertir en trabajo.

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