Toda la materia está formada por partículas más pequeñas (átomos y moléculas) que interactúan entre sí, dándole a la materia ciertas características. Uno de ellos es la propiedad física llamada estado físico de la materia, estado de agregación, o todavía, fase. Esta propiedad concierne a la configuración macroscópica que presentan los objetos y está relacionada con la velocidad de movimiento (la agitación) de las partículas que los constituyen.
La velocidad de movimiento, es decir, la energía cinética de las partículas, interfiere con el estado físico de la sustancia, porque cuanto mayor sea la energía promedio, más agitadas estarán las partículas y, en consecuencia, más alejadas unas de otras. ser. El agua, por ejemplo, cuando está en su estado sólido (hielo), tiene sus moléculas muy próximas entre sí, con una energía cinética media baja; en su estado gaseoso (vapor), las moléculas están bastante dispersas o separadas, gracias a su alto grado de agitación. Actualmente se conocen 7 estados físicos y hay quienes defienden aún más tipos, sin embargo, los más consolidados e importantes para nuestra vivencia diaria son tres: sólido, líquido y gaseoso.
Los tres estados de la materia. Ilustración: snapgalleria / Shutterstock.com [adaptado]
Es posible que una sustancia pase de un estado a otro sin cambiar su naturaleza química, razón por la cual este cambio se denomina transformación física. Los principales factores que influyen en él son la presión y la temperatura. Por ejemplo, cuando cocinamos, el agua líquida se convierte en vapor (agua gaseosa) debido al aumento de temperatura, ya que se suministra energía en forma de calor a la sustancia, aumentando su grado de agitación. Sin embargo, la sustancia sigue siendo agua y sus moléculas todavía están intactas, un poco más separadas.
Oro en estado sólido. Foto: Sashkin / Shutterstock.com
Cilindros de gas. Foto: albund / Shutterstock.com
Estado liquido. Foto: Edler von Rabenstein / Shutterstock.com
Si bien la presión y la temperatura pueden cambiar el estado físico, por sí solas no determinan la fase de la materia, ya que dos sustancias diferentes pueden presentarse en diferentes estados, incluso si se encuentran en las mismas condiciones de temperatura y presión. Esto se debe a que esta propiedad física también depende de la naturaleza de los compuestos, más precisamente, de las fuerzas de cohesión (atracción) y repulsión (remoción) de las partículas que los componen.
Como ya se mencionó, los estados físicos comúnmente estudiados son sólido, líquido y gas. A continuación se muestra una tabla que compara los tres, así como características micro y macroscópicas y ejemplos de cada uno.
| Sólido | Líquido | Gaseoso | |
| características microscópicas | Predominan las fuerzas cohesivas y, por tanto, sus partículas están muy próximas y organizadas (compactadas). | Las fuerzas de atracción son menos intensas, lo que permite un mayor movimiento de partículas y una menor organización. | Predominan las fuerzas de repulsión, por lo tanto, las partículas tienen gran libertad de movimiento, están distantes entre sí y están bastante desorganizadas. |
| características macroscópicas | Tiene forma y volumen definidos, es decir, no varía. Sin compresión. | Tiene un volumen definido (constante), sin embargo, tiene una forma variable, ya que asume el formato del contenedor que lo contiene. Sufre poca compresión. | No tiene forma ni volumen definido, ya que asumirá la forma del contenedor y ocupará todo el espacio previsto. Comprimir y expandir fácilmente. |
| Ejemplos de | Bolígrafo, armario de madera, camiseta, luna, etc. | Jugo, mercurio del termómetro, sudor, agua de mar, etc. | Aire atmosférico, gas helio, vapor, gas lacrimógeno, etc. |
