Experimentando con la función orgánica del éter – Química

Los éteres son compuestos que tienen un átomo de oxígeno unido a dos átomos de carbono que pertenecen a un radical orgánico. Tienen la fórmula general R – O – R, R – O – Ar o Ar – O – Ar, donde Ar significa un anillo aromático o benceno.

Los éteres son muy diversos y pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos. Hasta tres átomos de carbono son gaseosos. Son incoloros y poco solubles en agua. Como no tienen enlaces de hidrógeno, son mucho más volátiles que los alcoholes de la misma masa molecular. Por tanto, sus puntos de fusión y ebullición son inferiores a los de los alcoholes de peso molecular próximo.

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Los éteres se obtienen generalmente de forma sintética, pero varios alquilaril éteres se encuentran en la naturaleza en los aceites esenciales de varias plantas, como la esencia de vainilla y la esencia de nuez moscada, que se muestran, respectivamente, a continuación.

Los éteres se utilizan en la síntesis de diversos compuestos orgánicos, perfumería, producción de pinturas, disolventes orgánicos.

El metoximetano y el metoxietano son gases en condiciones normales de temperatura y presión. A partir del etoxietano son líquidos incoloros con un olor agradable. Los demás son sólidos.

Son poco solubles en agua, pero se utilizan ampliamente como disolventes para compuestos no polares.

Tienen puntos de fusión y ebullición bajos en comparación con sus isómeros de función, ya que sus enlaces intermoleculares son del tipo Van der Waals Forces. En general, son menos densos que el agua. El éter más importante es el etoxietano, también llamado éter etílico, éter común o éter de azufre (porque se prepara a partir de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado a 140 ° C). Este compuesto se utiliza como anestésico, disolvente de compuestos apolares, como extractor de aceites, grasas y esencias.

La obtención de etoxietano se observó por el olor característico que se desprende en la reacción para obtener etileno a partir de alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado, aún a temperatura más baja.

A continuación se describen dos técnicas experimentales sencillas que involucran etoxietano, el éter más importante. Ambos se pueden realizar en el laboratorio de química de una escuela tradicional, sin necesidad de mayor sofisticación.

a) Volatilidad.

  • Coloque una gota de etanol y una gota de etoxietano en la palma de su mano.
  • Tenga en cuenta cuál es el más volátil.
  • Mida la temperatura de ebullición del etoxietano mientras lo calienta bajo un baño de agua.

b) Solubilidad en agua.

  • Coloque en tres tubos de ensayo, respectivamente, 3 ml de agua destilada, 3 ml de agua destilada y 3 ml de tetracloruro de carbono (CCl4).
  • A la primera agregue 2 gotas de etoxietano, a la segunda y tercera 2ml.
  • Observe y justifique las observaciones.

Referencias:
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.

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