Los compuestos químicos se pueden representar de diferentes formas, sin embargo cada uno tiene su estructura diferente, ya que depende de cuántos electrones tengan en la capa de valencia, entre otras particularidades. Entre varias formas de representar una molécula, está la fórmula estructural que se presenta a continuación.
fórmula estructural
Esta es una especie de presentación detallada de cómo se unen los átomos de una molécula. Por ejemplo, la molécula de agua, donde dos átomos de hidrógeno se unen a un átomo de oxígeno.
En la fórmula estructural, además de dar el número de átomos enlazados, también puede ver cómo están enlazados.
Tipos de fórmula estructural
Fórmula condensada
En este tipo de fórmula no se representan los enlaces entre átomos. Ejemplo de fórmula condensada:
Hexano: (C6H14)
CH3 CHdos CHdos CHdos CHdos CH3
Sin embargo, si se repite algún índice, se debe encerrar entre corchetes e indicar cuántas veces aparece en la fórmula:
CH3 [CH2]4 CH3
Fórmula lineal condensada
Los carbonos se representan en forma de líneas en zigzag. En cada extremo de la línea hay un carbón. Dado que el carbono forma cuatro enlaces, el resto es hidrógeno. Ejemplo: al final y al final de la línea, el carbono forma tres enlaces, por lo que hay tres hidrógenos. Al final y al comienzo de cada línea, el carbono forma dos enlaces, por lo que tiene dos hidrógenos.
Fórmula electrónica o de Lewis
Esta fórmula muestra los electrones de la capa de valencia por puntos y el elemento químico en el centro. Ejemplo: molécula de gas metano:
Fórmula Couper
En este tipo de fórmula, los puntos se eliminan y los electrones de la capa de valencia se representan mediante guiones. Ejemplo: otra forma de representar la molécula de gas metano.
Para elegir la fórmula estructural adecuada, debes tener en cuenta los detalles que deseas presentar, ya que algunas formas son simples pero otras son más complejas.
Bibliografía:
BARBOSA, Luis Cláudio de Almeida, Introducción a la química orgánica. São Paulo, UFV, 2004. pág, 11-12
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