Written by La fórmula molecular es el esquema que indica la composición de las moléculas. Esto quiere decir que a partir de él sabemos qué elementos lo componen, el número de átomos de cada elemento y las proporciones entre ellos.
La fórmula molecular se puede obtener de las siguientes formas: fórmula mínima o empírica y fórmula porcentual o centesimal.
Fórmula mínima o empírica
A partir de él, es posible conocer el menor número posible de átomos de cada elemento, es decir, su fórmula mínima. Además, es posible obtener la relación de átomos de un elemento a otro.
Ejemplo:
Calcula la fórmula molecular de una sustancia formada por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) que tiene una masa molar de 180 g / mol.
Sabemos que de estos 180 g / mol, el 40% se refiere a carbono, el 6,72% a hidrógeno y el 53,28% a oxígeno.
1er Encontremos la fórmula mínima para esta sustancia. Para ello, calculamos la masa molar de cada elemento. El carbono, como se muestra en la tabla periódica, es 12, el hidrógeno es 1 y el oxígeno es 16:
40/12 (C) = 3,33
6,72 / 1 (H) = 6,72
53,28 / 16 (O) = 3,33
2do Luego, para obtener el menor número posible de átomos, tomamos la masa más pequeña y dividimos cada uno por este valor, que en este caso es 3.33:
3.33 / 3.33 (C) = 1
6,72 / 3,33 (H) = 2
3.33 / 3.33 (O) = 1
Así, sabemos que la fórmula mínima para esta sustancia es CHdosO. La fórmula mínima se puede multiplicar n veces.
Tercero Ahora podemos calcular la masa molar de la fórmula mínima para esta combinación, 12 + 2 * 1 +16 = 30 g / mol, por lo que podemos saber cuántas veces 30 g / mol es menos de 180 g / mol. Simplemente divide 180 entre 30:
180/30 = 6
Esto significa que 30 g / mol de la fórmula mínima están contenidos 6 veces en la fórmula molecular, es decir, n = 6. Entonces:
C6H12O6
Porcentaje o fórmula centesimal
A partir de esta fórmula, es posible dividir la masa de los elementos en hasta 100 partes, lo que nos lleva a identificar la fórmula molecular.
Ejemplo:
La fórmula molecular del agua es HdosO, es decir, por cada 2 átomos de hidrógeno, hay 1 oxígeno. Entonces, si aumentara el número de hidrógenos, ¿cuántos átomos de oxígeno se necesitarían para mantener la fórmula molecular del agua?
Para eso, necesitamos la masa molar. El hidrógeno es 1, mientras que el oxígeno es 16.
2 g / mol (H) + 16 g / mol (O) = 18 g / mol
Esto significa que la masa molar del agua es de 18 g / mol. Entonces, ¿cuántos g / mol de hidrógeno estarían presentes en 100 g / mol de H?dosO?
Se aplica la regla de tres simples:
18 * x = 2 * 100
x = 2 * 100/18
x = 200/18
x = 11,1%
Y hacemos lo mismo con el oxígeno:
18 * y = 16 * 100
y = 16 * 100/18
y = 1600/18
y = 88,9%
Esto significa que H11O89 es la fórmula del porcentaje de agua.
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