Written by A pesar de la dificultad para clasificar algunos materiales, se puede decir que los estados físicos de la materia, es decir, dependiendo de las condiciones en las que se encuentren, las sustancias pueden presentarse en uno de tres estados físicos: sólido, líquido o gaseoso. Por ejemplo, “los científicos clasifican el vidrio como un sólido amorfo y sin forma, algo así como un sólido casi líquido, un compromiso entre estos dos estados físicos. Es la misma categoría que el plástico, por ejemplo. La principal diferencia entre la solidez de un frasco de vidrio y la de los llamados sólidos perfectos es la organización de las moléculas que componen cada uno de estos objetos «.1.
El estado sólido se caracteriza por su forma y volumen constantes, y una mayor proximidad entre sus partículas. El estado líquido tiene volumen constante y forma variable, y mayor libertad de movimiento entre sus partículas que el estado sólido. En el estado gaseoso, que tiene una forma y un volumen variables, las partículas están más separadas, teniendo amplia libertad de movimiento.
Al mencionar un estado físico, siempre debemos considerar las condiciones de temperatura y presión, de modo que el aumento de temperatura favorezca al estado gaseoso, mientras que el aumento de presión favorecerá al estado sólido. Así, en condiciones ambientales (20 ° C, 1 atm) el agua aparece como un líquido, el hierro como un sólido, el oxígeno como un gas. Variando las condiciones, es decir, variando la temperatura y / o la presión, puede ocurrir una variación del estado físico.
De esta forma, variando solo la temperatura y manteniendo constante la presión, por ejemplo, la presión atmosférica (1 atm), en el caso del agua, hierro y oxígeno, tenemos:
| SÓLIDO | LÍQUIDO | GASEOSO | |
| Agua | Por debajo de 0 ° C | Entre 0 ° C y 100 ° C | Por encima de 100 ° C |
| planchar | Por debajo de 1500 ° C | Entre 1500 ° C y 3000 ° C | Por encima de 3000 ° C |
| oxígeno | Por debajo de -210 ° C | Entre -183 ° C y -210 ° C | Por encima de -183 ° C |
Así, todas las sustancias, simples o compuestas, pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso, según variaciones de temperatura y presión. De acuerdo con la tabla anterior, que solo aborda el factor «temperatura» considerando todos los procesos adiabáticos (que ocurren a presión constante), se pueden notar las diferencias entre los puntos de cambio de estado en los materiales considerados, que se debe básicamente a la intensidad de la forma de interacción molecular entre sus partículas constituyentes. En este caso, fuerzas de naturaleza molecular, es decir, intermoleculares, que difieren considerablemente de las de naturaleza intramolecular.
Referencias:
1. http: //mundoestranho.april.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos de Química, vol. Soltero, Ed. Moderna, São Paulo / SP – 1990.
