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Las fuerzas intermoleculares son fuerzas ejercidas para mantener juntas dos o más moléculas.
Corresponden a enlaces químicos que tienen la función de unir o repeler las moléculas de un compuesto.
Las fuerzas intermoleculares provocan diferentes estados físicos en los compuestos químicos. Esta interacción puede ser más o menos fuerte, dependiendo de la polaridad de las moléculas.
Clasificación
Las fuerzas intermoleculares se clasifican en tres tipos que varían según la intensidad:
- enlaces de hidrógeno: Conexión fuerte.
- Dipolo permanente o dipolo-dipolo: Conexión de intensidad media.
- Dipolo inducido o fuerzas de Londres: Conexión de baja resistencia.
El conjunto de fuerzas intermoleculares también se puede llamar Fuerzas de Van der Waals.
enlaces de hidrógeno
El enlace o puente de hidrógeno se produce en moléculas polares que tienen hidrógeno unido a elementos electronegativos y con bajo volumen atómico, como el oxígeno (O), el flúor (F) y el nitrógeno (N).
Es la fuerza intermolecular más fuerte, ya que existe una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos.
Un ejemplo de enlace de hidrógeno ocurre en la molécula de agua (HdosO) en estado sólido y líquido.
En el agua líquida esta interacción se produce de forma desordenada, mientras que en el hielo las moléculas están dispuestas en tres dimensiones en una estructura cristalina organizada.
Para obtener más conocimientos, lea también estos textos.:
dipolo dipolo
El dipolo-dipolo se produce entre las moléculas de compuestos polares y se considera una interacción de fuerza intermedia.
Los electrones se distribuyen asimétricamente, por lo que el elemento más electronegativo atrae los electrones hacia sí mismo.
En los enlaces dipolo-dipolo, las moléculas polares interactúan de tal manera que se conservan los polos opuestos.
Con el ejemplo anterior, podemos ver que la interacción dipolo-dipolo se produce debido a la atracción entre polos con carga opuesta.
El polo negativo (cloro) atrae al polo positivo (hidrógeno) de la molécula vecina.
Dipolo inducido
El dipolo inducido está constituido por la atracción no gravitacional que ocurre en todas las moléculas y es el único tipo de atracción entre moléculas apolares.
Los electrones se distribuyen uniformemente y no hay formación de dipolos eléctricos. Sin embargo, cuando las moléculas apolares se acercan, inducen la formación de dipolos temporales.
En estados físicos sólido y líquido, las moléculas están tan cerca que se forma una deformación instantánea de las nubes electrónicas y se originan los polos positivo y negativo.
Fuerzas intermoleculares versus fuerzas intramoleculares
Es importante saber que las fuerzas intermoleculares son un tipo de enlace químico. Los otros son «fuerzas intramoleculares».
Por tanto, se ejercen fuerzas intermoleculares entre moléculas y fuerzas intramoleculares dentro de las moléculas.
Las fuerzas intramoleculares son:
Iónico
El enlace iónico se considera un enlace químico fuerte. Se produce por la atracción electrostática entre iones de diferentes cargas (+ y -).
Consiste en la relación que se establece entre metal y no metal mediante transferencia de electrones.
covalente
Las fuerzas que producen el enlace covalente dan como resultado el intercambio de pares de electrones entre dos átomos no metálicos.
La mayoría de los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición bajos, son poco solubles en agua y se disuelven fácilmente en disolventes no polares.
Metálico
El enlace metálico resulta de las fuerzas ejercidas dentro de las moléculas de sustancias metálicas.
Los metales tienen pocos electrones de valencia y son buenos conductores de electricidad, calor y reflejan la radiación.
Ejercicios con comentarios comentados
1. (Adaptado a UFPE) Las interacciones intermoleculares son propiedades de varias moléculas, muchas de ellas vitales para los seres vivos, como las moléculas de agua y proteínas. Sobre este tema, juzgue los siguientes elementos:
a) El alcohol etílico (etanol) tiene interacciones de tipo enlace de hidrógeno.
b) La molécula de agua tiene interacciones similares a enlaces de hidrógeno.
c) La molécula de agua tiene interacciones dipolo-dipolo.
d) La molécula de dióxido de carbono ha inducido interacciones de tipo dipolo.
dos. (PUC-RS-Adaptado) Para responder a la pregunta, numere la Columna B, que contiene algunas fórmulas de sustancias, según la Columna A, en la que se enumeran los tipos de atracciones intermoleculares.
| Columna A | Columna B |
|---|---|
| 1. enlaces de hidrógeno | HF |
| Cldos | |
| COdos | |
| dos. dipolo inducido dipolo inducido | NUEVA HAMPSHIRE3 |
| HCl | |
| SOLOdos | |
| 3. dipolo-dipolo | BF3 |
| CCl4 |
3. (Unicamp) Considere los procesos I y II representados por las ecuaciones:
Indique qué enlaces están rotos en cada uno de estos procesos.
Obtenga más información en: hidrógeno y oxígeno.
