Written by En la química predominan dos fuerzas de diferente naturaleza; son los nombrados intramolecular, que ocurren dentro de una molécula, y el llamado intermolecular, que son interacciones entre dos o más moléculas, iguales o diferentes. En el caso de los primeros, podemos mencionar enlaces químicos iónicos o electrovalentes, covalentes o moleculares y metálicos. En el caso de este último, destacan las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-inducido y enlace de hidrógeno.
A fuerzas intramoleculares de naturaleza iónica son aquellas en las que predominan las interacciones eléctricas, debido a la presencia de catión y anión, con donación de electrones por el catión y recepción de electrones por el anión. En fuerzas de naturaleza covalente, hay un intercambio de estos electrones, sin la presencia de iones. En el enlace metálico, estos electrones tienen movilidad para moverse desde una cierta distancia media del núcleo atómico, que es el factor responsable de su conducción térmica y eléctrica.
A fuerzas intermoleculares Los denominados dipolo-dipolo son aquellos que se encuentran presentes en compuestos de naturaleza polar, es decir, con distribución asimétrica de carga eléctrica a lo largo de la molécula. Por ejemplo, en la molécula de ácido clorhídrico (HCl) hay una región fuertemente cargada positivamente (hidrógeno) y una región fuertemente cargada negativamente (cloro), responsables de la polaridad de la molécula. Otros ejemplos son otros ácidos halógenos y monóxido de carbono (CO).
Las fuerzas intermoleculares conocidas como dipolo inducido son causadas por aglomeración, por la acumulación de electrones en una determinada región de la molécula. En este caso, existe la inducción de un poste eléctrico, que puede ser momentáneo. Ocurre en moléculas apolares, es decir, con simetría estructural. El gas flúor, por ejemplo, es un compuesto no polar, pero en un momento dado hay una acumulación de electrones en una región determinada, que actúa moviendo las moléculas vecinas para que también se equilibren. Otros ejemplos de moléculas con fuerzas de esta naturaleza son los gases metano (CH4) y carbónico (COdos).
Entre las fuerzas de naturaleza intermolecular, la de mayor influencia en las propiedades físicas de las moléculas son los enlaces de hidrógeno. Ocurren cuando tienes moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos de nitrógeno, flúor u oxígeno. Estos elementos, al ser muy electronegativos, actúan para que esta interacción se vuelva más fuerte, lo que acaba dejando los polos muy acentuados. Esto es lo que sucede, por ejemplo, en la molécula de agua.
En general, las fuerzas intermoleculares inducidas por dipolo son más débiles que las fuerzas dipolo-dipolo, y estas son más débiles que las fuerzas de enlace de hidrógeno.
Referencias:
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
EPSTEIN, Lawrence M .; ROSENBERG, Jerome L .; Química General, (Colección Schaum), Porto Alegre: Bookman, 2003.
