Written by Tabla de contenidos
LA Geometría molecular es la forma que demuestra cómo los átomos se organizan en una molécula.
El tema comenzó a explorarse en la década de 1950. Esto sucedió cuando el químico inglés Ronald James Gillespie (1924-) y el químico australiano Ronald Sydney Nyholm (1917-1971) describieron la disposición espacial de los átomos.
Teoría de la repulsión electrónica de pares de Valencia (TRPEV)
Tú pares electrónicos corresponden a los pares de electrones que participan en enlaces químicos.
Por lo tanto, la teoría o modelo de repulsión de pares de electrones a nivel de valencia (RPECV) es muy importante para la geometría de la molécula.
Esto se debe a que los pares electrónicos de la capa de valencia (última capa electrónica) del átomo central forman el llamado «nubes electronicas”, Que tienen la propiedad de repelerse entre sí.
Sin embargo, la fuerza de repulsión existente entre los átomos es pequeña y, por tanto, incapaz de deshacer los enlaces químicos de las moléculas. Así, los ángulos formados por la repulsión de las nubes electrónicas proporcionan un tipo de geometría para la molécula.
Tipos de geometría molecular
La geometría de la molécula, dependiendo de los átomos que la componen, adquiere diferentes formas geométricas. Los más importantes son los lineales, angulares, planos trigonales, piramidales y tetraédricos.
- Lineal: formado por moléculas diatómicas o biatómicas (2 átomos) con ángulos de 180 °, por ejemplo, HCl, BeF2, CO2, C2H2, BeH2, XeF2.
- Angular: formado por tres o cuatro nubes en la capa electrónica, con ángulos menores a 120º, por ejemplo, H2O, O3, SO2, SF2.
- Triangular plano o Triangular: formado por tres nubes en la capa de valencia con un ángulo de 120º, por ejemplo, COCl2, H2CO3, SO3, NO3-, BF3, BH3.
- Pirámide trigonal: formado por cuatro nubes electrónicas y tres enlaces químicos, los ángulos de la molécula son menores a 109.5º, por ejemplo, NH3, ClO3-, PCl3 H3O.
- tetraédrico: formado por cuatro nubes electrónicas y cuatro enlaces químicos, los ángulos de la molécula son 109.5º, por ejemplo, NH4, CH4, BF4-, CH4, CH3Cl.
Leer tambien
Curiosidad
- Hay otros tipos de geometría molecular, a saber: trigonal plana, bipirámide octaédrica trigonal, forma de T, balancín o tetraedro distorsionado, cuadrado plano, pirámide de base cuadrática.
