O Hidróxido de amonio, También conocido como amoníaco es una monobase débil cuya fórmula química es NH4OH, estando dentro del grupo base, el único que no está formado por el enlace entre OH– y uno no metálico. Está formado por la reacción entre amoniaco anhidro (NH3) que presenta estado físico gaseoso y agua (HdosO). Esta reacción se lleva a cabo a presión y temperatura controladas.
NUEVA HAMPSHIRE3 (g) + HdosO(1) → NH4Oh(aquí) → NH4+(aquí) + OH–(aquí)
Como puede verse en la reacción, no hay sustancia NH4OH, pero lo que tenemos es una solución de NH3 solubilizado en agua, así que cuando hablamos de NH4OH, nos referimos al gas amoniaco disuelto en agua. el NH4El OH es estable si se almacena a una temperatura inferior a 50 ° C, por encima de la cual comienza a liberar gas NH3. A temperaturas superiores a 450 ° C se descompone liberando gas nitrógeno (Ndos) e hidrógeno (Hdos).
Es importante no confundir el término débil y asociarlo con no peligroso, recuerde que una base débil es aquella con un bajo grado de ionización (α). El hidróxido de amonio es bastante dañino si se ingiere, inhala o absorbe de la piel, siendo bastante irritante para las membranas mucosas y el sistema respiratorio. Las reacciones con ácidos son exotérmicas y experimentan reacciones potencialmente violentas o explosivas cuando entran en contacto con boro, halógenos, óxido de etileno y agentes oxidantes fuertes.
Este compuesto tiene una amplia aplicación en el sector industrial y se puede utilizar en la producción de tintes para el cabello, fertilizantes, explosivos, jabón, detergentes, lubricantes. Además, también está presente en la producción de cosméticos, medicamentos, aditivos alimentarios, tratamiento de efluentes, saponificación de aceites y grasas. Otras aplicaciones incluyen la limpieza del hogar, la producción de compuestos orgánicos, la producción de películas y el revelado fotográfico. Debido a su alto calor de vaporización y temperatura crítica, se usa ampliamente en sistemas de refrigeración.
El amoníaco se usa ampliamente en ciclos de compresión (enfriamiento) debido a su alto calor de vaporización y temperatura crítica.
Veamos algunos ejemplos más específicos. el NH4OH se utiliza en la producción de HNO3, reactivo ampliamente utilizado en laboratorios de docencia e investigación, y en la fabricación de fertilizantes y explosivos. También se utiliza para fabricar sales de amonio, que se utilizan ampliamente como fertilizantes en la agricultura. Ejemplos: NH4EN EL3, (NH4)dosSOLO4, (NH4)3POLVO4. En presencia de cloro gaseoso (Cldos) puede dar lugar a la formación de cloramina, un agente desinfectante utilizado en el tratamiento del agua.
Un problema ambiental asociado con este compuesto se refiere a la presencia de amoníaco en los sistemas acuáticos. El nitrógeno amoniacal es uno de los parámetros evaluados en la clasificación de aguas naturales y estándar de emisión de aguas residuales según la Resolución CONAMA No. 357. El amoniaco es bastante tóxico para el medio acuático, y el equilibrio entre NH3 (g) y NH4Oh(aquí) se puede cambiar en función de la temperatura y el pH. A valores bajos de pH y temperatura, el amoníaco se solubiliza y produce iones NH.4+ y oh– que no causen problemas al organismo. Sin embargo, a pH (superior a 9) y temperaturas más altas, el gas amoniaco se libera y puede acumularse en el cuerpo, este aumento de concentración se conoce como aumento y potencia el efecto tóxico.
Referencias:
Atkins, PW; Jones, Loretta. Principios de la química: cuestionar la vida moderna y el medio ambiente. Volumen único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006
Titus y Canto. Química en el enfoque cotidiano. Volumen único, parte de Química Orgánica. Editorial Saraiva 2005.
