LA tabla periódica de elementos químicos se conoce como una gran fuente de información cuando se desea conocer características de los elementos, como: verificar cuáles son metales, cuáles son más densos, más pesados o reactivos. Sin embargo, la tabla periódica no siempre fue así, organizada y completa: ordenar los elementos según sus similitudes ya ha sido objeto de mucha discusión y estudio científico, y, aunque la tabla actual es más eficiente, su formación se deriva de tan muchos más primitivos.
Clasificación de Döbereiner – Ley de las tríadas (1829)
Johann W. Döbereiner (1780-1849), científico alemán, observó que muchos elementos podrían agruparse de tres a tres (tríadas) según ciertas similitudes con las masas atómicas:
- Proximidad
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Como puede ver, el hierro, el cobalto y el níquel tienen masas atómicas muy cercanas. - Diferencia común
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Tenga en cuenta que la diferencia entre las masas de elementos consecutivos en orden ascendente es igual a 16. De hecho: 23 – 7 = 16; 39 – 23 = 16. - Media aritmética
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Realizando la media aritmética entre las masas de Calcio y Bario, se obtiene la masa atómica aproximada de Estroncio: 137 + 40 = 177; 177/2 = 88,5.
Alexander Béguyer de Chancourtois (1820-1886), geólogo francés, organizó los elementos de la siguiente manera: inicialmente, dividió la superficie de un cilindro en 16 columnas e innumerables horizontales; asignó la masa de 16u al oxígeno; trazó una línea helicoidal que comenzaba con oxígeno (punto 0) y terminaba en el decimosexto elemento más pesado, hasta donde llegaba la línea. Repitió este procedimiento hasta que todos los elementos se colocaron en las líneas divisorias.
La mesa adquirió un aspecto similar a este:
Se consideran elementos similares a los que se encuentran en una misma vertical, como Carbono y Silicio; Nitrógeno y fósforo.
John AR Newlands (1838-1898), profesor de química e industrial de inglés, concibió la clasificación de elementos por orden creciente de masa atómica, en grupos de 7 y dispuestos uno al lado del otro. Pronto se dio cuenta de que las propiedades químicas eran similares a las del primer y octavo elemento, contando de izquierda a derecha, como las notas musicales que se repiten en cada octava.
Así, los elementos que siguen la misma línea vertical tienen las mismas características químicas, como Litio, Sodio y Potasio; Magnesio y Calcio.
El fracaso de las clasificaciones antiguas y el modelo actual
Aunque prometedores, los modelos antiguos de clasificación de elementos mostraban muchas incompatibilidades:
- Ley de las tríadas
Este método de distribución se consideró ineficaz porque estaba demasiado restringido y solo servía para algunos elementos. - Tornillo telúrico
La aceptación de este método fue pequeña, ya que los valores de masa atómica eran a menudo erróneos e imprecisos. - Ley de Octavas
Este modelo también fue prohibido por tener problemas, nuevamente, con los valores de las masas atómicas. En otras palabras, algunos elementos estaban en los lugares equivocados: el cloro y el flúor, por ejemplo, no tienen características similares al Cobalto o al Níquel.
A pesar de sus fallas, estos modelos contribuyeron a la mejora constante en la clasificación de elementos químicos.
Dos científicos trabajaron aislados entre sí, pero llegaron a resultados similares, fueron: Julius Lothar Meyer (1830-1895) y Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), siendo la obra más atrevida de Mendeleev.
Mendeleev presentó su modelo de clasificación de elementos a la Real Sociedad Química de Rusia, donde obtuvo una amplia aceptación. Su teoría se puede confirmar con algunas de sus observaciones:
- “Los elementos, si se ordenan según masas atómicas, revelan una periodicidad evidente de propiedades;
- Debemos esperar el descubrimiento de muchos elementos aún desconocidos; por ejemplo, elementos análogos al aluminio (eka-Aluminio) y al silicio (exa-Silicon), cuyas masas atómicas estarían entre 65 y 75 “
O sea, Mendeleev afirmó que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus masas atómicas.
Tabla periódica ideada por Mendeleev, en 1869, con espacios vacíos para la inclusión de nuevos elementos.
La tabla periódica actual no es una copia fiel de la tabla de Mendeleev: se ha mejorado aún más. No por la aparición de elementos que ocupan los espacios vacíos destinados a ellos, sino por un concepto establecido en 1913: el número atómico.
Henry GL Moseley definió que la verdadera identidad de un elemento no está directamente relacionada con su masa, sino con la carga nuclear del átomo que lo representa. Así, modificó ligeramente la tabla propuesta por Mendeleev, manteniendo su esencia hasta el día de hoy.
Fuentes:
MAHAN Bruce M., MYERS Rollie J. Química: un curso universitario, São Paulo – SP: Edgard Blücher LTDA, 2005. 4ª traducción americana, 7ª reimpresión. 592 páginas.
SARDELLA, Antonio. Curso de Química: Química General, São Paulo – SP: Editora Ática, 2002. 25ª Edición, 2ª edición. 448 páginas
http://pt.wikipedia.org/wiki/História_da_Table_Periódica (consultado el 19/03/2010)
http://www.10emtudo.com.br/imprimido_artigo.asp?CodigoArtigo=10 (consultado el 19/03/2010)
http://web.fccj.org/~ethall/period/period.htm (consultado el 19/03/2010)
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