Identificación de metales en muestras reales: química

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Esta técnica de laboratorio tiene como principales objetivos identificar algunos cationes en muestras reales, a partir de materiales de uso común, y luego permitir el desarrollo de una ruta de identificación específica para los cationes trabajados, a partir de las reacciones químicas positivas observadas en el experimento. Didácticamente, se sugiere pedir a los estudiantes que ensamblen este esquema, que permite la representación y separación de los cationes trabajados en el experimento, así como la representación y clasificación de las reacciones químicas observadas.

Hierro (Fe3+)

El ion férrico (Fe3+) se encuentra normalmente en muestras de yerba mate, jugos y cáscaras de frutas, suelos, cenizas de madera, hojas de vegetales y también en medicamentos.

Técnica:

  • Trate la muestra con ácido clorhídrico (HCl) 6N y hierva durante aproximadamente 10 minutos.
  • Filtrar y tratar el filtrado con hexaciano hierro II, K de potasio4[Fe(CN)6].
  • La aparición de un precipitado azul indica la presencia de hierro en la muestra.

Plomo (Pb2+)

Se pueden detectar rastros de plomo en muestras de diversos productos enlatados, agua potable y también en vinos.

Técnica:

  • Coloque aproximadamente 1 ml de muestra en un tubo de ensayo y agregue ditizona.
  • La aparición de un color rojo indica la presencia de plomo en la muestra.

Aluminio (Al3+)

El ion de aluminio (Al3+) se puede detectar en muestras de tierra, hojas, cáscaras de frutas, papel para conservar caramelos y chocolates y también en minerales.

Técnica:

  • Trate la muestra con HCl 6N, caliente y filtre.
  • Al filtrado, agregue acetato de sodio, NaAc y Aluminon.
  • La formación de un precipitado rojo rosado indica la presencia de aluminio en la muestra.

Calcio (Ca2+)

El ion calcio (Ca2+) se puede encontrar en muestras de suelo, piedra caliza, cáscara de huevo, cáscaras y piedras, cemento común, yeso, así como huesos y dientes.

Técnica 1: para muestras de suelo.

  • Trate el suelo con 30 ml de acetato de amonio (NH4Ac) y agitar durante 5 minutos.
  • Centrifugar, añadir al sobrenadante gotas de (NH4)dos(ARRULLO)dos.
  • La aparición de un precipitado blanco confirma la presencia de ion calcio.

Técnica 2: para muestras de piedra caliza.

  • Disuelva la muestra en HCl 6N.
  • Hervir para transformar el carbonato de calcio (CaCO3) en cloruro de calcio (CaCldos) y eliminar el dióxido de carbono (COdos).
  • Agregar HdosCdosO4 en medio amoniacal o (NH4)dos(ARRULLO)dos precipitar Ca2+ en forma de CaCdosO4.
  • La aparición de un precipitado blanco de CaC.dosO4 confirma la presencia del ion Ca2+ en la muestra.

Referencias:
SARDELLA, Antonio; MATTHEW, Edegar; Curso de Química: química general, Ed. Ática, São Paulo / SP – 1995.
RUSSELL, John B .; Química general vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M .; MYERS, Rollie J .; Química: un curso universitario, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo / SP – 2002.

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