Written by Uno reacción química se caracteriza por una transformación de la materia, es decir, por la formación de diferentes productos de las especies químicas que reaccionan (reactivos). Algunos factores experimentales sirven como indicación de la positividad de una reacción química, como, por ejemplo, la precipitación, el cambio de color y la liberación de un gas.
A continuación, se describirán algunos procesos que permiten la identificación de un cambio en la naturaleza de la materia, los cuales deben llevarse a cabo en el Laboratorio de Química.
1. Calentamiento de dicromato de amonio (NH4)dosCrdosO7
– En un tubo de ensayo mediano, coloque una pequeña porción de (NH4)dosCrdosO7 sólido. Con ayuda de unas tenazas de madera sujetarlo y calentarlo con cuidado en la llama del mechero Bunsen, manteniendo el tubo inclinado. Precaución: No apunte el tubo hacia las personas. Tenga en cuenta el cambio de sistema.
(NUEVA HAMPSHIRE4)dosCrdosO7 → CrdosO3 + 4HdosO + Ndos
Dicromato de amonio, óxido de cromo, agua, nitrógeno
2. Reacción de la solución de cloruro de bario con la solución de sulfato de sodio
- Etiquete dos tubos de ensayo con los números 1 y 2.
- Ponga aproximadamente 2 ml de solución de sulfato de sodio en el tubo 1 y aproximadamente la misma cantidad de solución de cloruro de bario en el tubo 2.
- Agregue el contenido del tubo 1 al tubo 2. Observe la formación de un precipitado blanco de BaSO4.
BaCldos + EndosSOLO4 → BaSO4 + 2NaCl
Cloruro de bario sulfato de sodio sulfato de bario cloruro de sodio
3. Quema de magnesio (Mg)
Con ayuda de unas pinzas coger un trozo de aproximadamente 1,5 cm de magnesio y un fajo de paja de acero y quemarlo. Observe el material antes y después de la cocción.
2 mg + Odos → 2MgO
Oxígeno de magnesio Óxido de magnesio
2Fe + Odos → 2FeO
hierro oxido oxido ferroso
4. Reacción de metales con ácido clorhídrico
- Etiquete dos tubos de ensayo, uno para Zn y otro para Mg (rayado).
- Coloque una pequeña porción del metal correspondiente en cada tubo.
- Agregue 2 ml a 3 ml de ácido clorhídrico a cada tubo. Mirar. Inserte rápidamente una cerilla encendida en el tubo de ensayo.
METAL + CLORURO ACIDO → CLORURO DE METAL + HIDGENO
Zn + 2HCl → ZnCldos + Hdos
Mg + 2HCl → MgCldos + Hdos
En este proceso se aprecia la desaparición de la masa metálica añadida inicialmente. Sin embargo, esta reacción no es una «disolución» del metal en ácido, sino una reacción química, porque en una disolución no hay cambio de sustancias.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education of Brazil, Makron Books, 1994.
