Isomeria óptica

Isomería óptica

Isomeria ópticaLa isomería óptica es el tipo de isomería espacial que se caracteriza por la desviación que presentan los compuestos químicos cuando se exponen a un plano de luz polarizada.

Esto significa que existen sustancias orgánicas que tienen la misma fórmula molecular, pero que se diferencian por su comportamiento óptico como consecuencia de la exposición a la luz.

¿Eres estudiante, profesor o academia?

DATE DE ALTA EN NUESTRA RED SOCIAL!, Grupos de estudio, apuntes, escribe en tu propio blog, añadir tu academia o dar clases particulares y Aprende!!!.

Abrir un perfil

Estas sustancias se denominan isómeros ópticamente activos.

Un isómero ópticamente activo cuando se somete a luz polar puede comportarse de la siguiente manera:

  1. La luz se puede desviar hacia la derecha. En este caso, esta sustancia se llama dextrogira, en diestro (Derecho latino).
  2. La luz se puede desviar hacia la izquierda. En este caso, esta sustancia se llama levogira, en laevus (izquierda en latín).

Cuando una sustancia se comporta de las dos formas mencionadas anteriormente, es decir, hacia la derecha y hacia la izquierda, se denomina enantiómero.

Los enantiómeros tienen una estructura que se asemeja a una imagen reflejada en un espejo, que no se superponen sino que son especulares.

Imagen especular, como la de un objeto reflejado en un espejo.

Por otro lado, si la luz no se desvía, significa que su actividad óptica está inactiva.

Esto sucede cuando hay mezclas de dextrogira y levogira en partes iguales, que se denominan mezclas racémicas.

Obtenga más información sobre Isomeria.

¿Cómo saber si un compuesto tiene isomería óptica?

Esto se puede verificar usando un polarizador. La isomería óptica ocurre cuando el compuesto contiene al menos un carbono asimétrico (C *), también llamado carbono quiral.

El carbono asimétrico tiene 4 aglutinantes diferentes, como se muestra en la imagen de abajo, en los que no hay sustancias iguales alrededor del carbono:

Imagen de un enantiómero

Isomería óptica en compuestos de coordinación NC 4

Un complejo es una molécula que involucra un metal de transición coordinado por ligandos a través de sus orbitales. D. «Los cationes de metales de transición tienden a formar complejos con otros iones o moléculas, lo que implica enlaces covalentes entre los iones o moléculas coordinadores. Los complejos suelen tener color, son mucho más estables que sus sales y pueden aislarse«1.

En un complejo, el número de ligandos que coordinan el ion metálico central se conoce como número de coordinación. Así, «un compuesto de coordinación consiste principalmente en un átomo central, rodeado por varios otros átomos, iones o moléculas, que tienen la propiedad de donar electrones al átomo central, y se denominan ligandos. El número de ligandos se denomina número de coordinación (NC) y se puede determinar observando la fórmula de un compuesto de coordinación, si el ligando no tiene más de un punto de unión.«1Cuando el número de ligandos coordinados es cuatro, la geometría más favorecida para la mayoría de los complejos es la tetraédrica.

Los complejos tetraédricos Todas se favorecen en números de coordinación altos, y este favorecimiento se vuelve aún más intenso cuando el átomo central del metal es pequeño y los ligandos son grandes (como los halógenos de Cl., br Oye, por ejemplo).

Los complejos tetraédricos son comunes para los oxianiones metálicos, ubicados a la izquierda del bloque. D de la tabla periódica, en estados de alta oxidación, como (CrO4)dos-. Los complejos de haluro de iones M2+, ubicado a la derecha de la serie 3d, como el (NiBr4)dos-, suelen ser tetraédricos.

En un complejo tetraédrico, los cuatro ligandos ocupan los vértices de un tetraedro regular, por lo tanto, todas las posiciones son equivalentes entre sí, sin isomería del tipo cis / trans (geométrico). Sin embargo, cuando tiene los cuatro ligandos diferentes, existe la posibilidad de un nuevo tipo de isomería, llamada enantiomería, también conocida como isomería óptica. Dos estructuras que son imágenes especulares entre sí, que no son idénticas, se denominan isómeros ópticos o enantiómeros. Pero, como se mencionó anteriormente, esta isomería solo es posible cuando el ión metálico se coordina con cuatro ligandos diferentes.

Los enantiómeros tienen propiedades químicas y físicas idénticas. Sin embargo, puros o en solución, tienen la propiedad de rotar el plano de la luz polarizada, y esta característica les da la nomenclatura de ópticamente activos. Esta propiedad hace que presenten un comportamiento fisiológico diferente, por lo que las moléculas que desplazan el plano de la luz polarizada hacia la derecha, por ejemplo, pueden utilizarse como fármaco específico, y las que lo desplazan hacia la izquierda no.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *