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Tú isótopos, isobaras y isotónico son clasificaciones de los átomos de los elementos químicos presentes en la tabla periódica, según la cantidad de protones, electrones y neutrones presentes en cada uno de ellos.
Así, los isótopos son elementos que tienen el mismo número de protones, las isobaras tienen el mismo número de masa, mientras que los isótopos tienen el mismo número de neutrones.
Es importante resaltar que los protones (p) tienen carga positiva, la electrones (e), carga negativa y neutrones (n), no tienen carga (neutralidad) y según la estructura de los átomos, los protones y neutrones se concentran en el núcleo, mientras que los electrones se ubican en la electrosfera, es decir, alrededor del núcleo.
Elemento químico
Cada elemento químico en la tabla periódica está representado por un símbolo, por ejemplo H (hidrógeno), desde donde el número de masa (A) apunta en la parte superior, mientras que el número atómico (Z) se encuentra en la parte inferior del símbolo, por ejemplo: zHLA
Número atómico (Z)
O número atómico (Z) representa la cantidad de protones presentes en cada átomo.
Por tanto, el número de protones es igual al número de electrones (p = e), ya que el átomo corresponde a una partícula eléctricamente neutra, es decir, con el mismo número de cargas opuestas: protones cargados positivamente y electrones cargados negativamente.
Número de masa (A)
O número de masa (A) de cada átomo, corresponde a la suma de protones y neutrones (A = p + n) presente en el núcleo del elemento.
Es importante señalar que el electrón, en la medida en que tiene una masa insignificante, es decir, 1836 veces menor en relación a los protones y neutrones, no está incluido en la suma de las masas de los elementos químicos. Por esta razón, el número de masa no se corresponde con la masa real o real del átomo.
Isótopos
Los isótopos (isotopía) son átomos del mismo elemento químico que tienen la mismo número atómico (Z) y diferentes números de masa (A).
Isobaras
Las isobaras (isobarias) son átomos de diferentes elementos químicos que presentan la mismo número de masa (A) y diferentes números atómicos (Z).
Isotonos
Isotonas (isotonia) son átomos de diferentes elementos químicos que tienen diferentes números atómicos (Z), diferentes números de masa (A) y la mismo número de neutrones.
Ejercicios
- Según la representación de los elementos químicos a continuación, calcio (Ca), potasio (K) y argón (Ar) ¿podemos clasificarlos como isótopos, isotonas o isobaras?
20Aquí40, 19K40, 18Aire40
Si en la representación del elemento químico, el número de masa corresponde a la suma de los protones y neutrones (A = p + n) en la representación anterior, cabe señalar que los números que aparecen en la parte superior de la letra son los mismo: 40.
Así, se concluye que calcio, potasio y argón son elementos isobaras ya que tienen el mismo número de masa (A) y diferentes números atómicos (Z), estos, representados por los números ubicados en la parte inferior del elemento (20, 19, 18).
- Según la clasificación de los elementos químicos (isótopos, isobaras e isotonas), agrupe los átomos presentados:
90LA232, 91B234, 90C233, 92D233, 93Y234.
Tenga en cuenta que todos los elementos anteriores tienen el número de masa y el número atómico, sin embargo, no tienen el número de neutrones. Así, para agruparlos según la clasificación química (isótopos, isobaras e isotonas), se debe calcular el número de neutrones presentes en cada elemento, utilizando la fórmula (A = p + n):
Elemento A: 90LA232
A = p + n
232 = 90 + n
232 – 90 = n
142 = n
Elemento B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 – 91 = n
143 = n
Elemento C: 90C233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Elemento D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Elemento E: 93Y234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Pronto,
- Los elementos 90LA232 y 90C233 ellos son isótopos porque tienen el mismo número atómico y diferentes números de masa;
- Los elementos (91B234 y 93Y234) y (90C233 y 92D233) ellos son isobaras ya que tienen el mismo número de masa y diferentes números atómicos;
- Los elementos (91B234 y 90C233) y (92D233 y 93Y234) ellos son isotónico porque tienen el mismo número de neutrones y diferentes números de masa y número atómico.
Leer masa atómica.
