La familia 12 de la tabla periódica se considera de gran importancia, ya que tiene tres miembros: zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), elementos conocidos por la humanidad, en su forma elemental, desde la antigüedad más remota. . Sin embargo, el elemento químico mercurio tiene un comportamiento que lo diferencia claramente de sus compañeros Zn y Cd, lo que se debe a algunas características inusuales de su química.
Para empezar, el mercurio es popular por ser el único metal líquido a temperatura ambiente y, de hecho, es uno de los únicos elementos químicos en toda la tabla periódica que se encuentra en ese estado físico a temperatura ambiente. Este hecho puede explicarse por su altísima energía de ionización (energía mínima necesaria para eliminar uno de sus electrones en fase gaseosa), lo que dificulta que sus electrones participen en la formación de enlaces metálicos. Además, el mercurio tiene una valencia variable (I y II).
Los compuestos de mercurio también son muy importantes para la química. El ion mercurio (Hgdos(II)), por ejemplo, se forma mediante la reducción de sales mercúricas de soluciones acuosas. Los compuestos monovalentes de mercurio, Hg (I), también son importantes, con el ion monovalente Hg+ no existe de forma natural, ya que los compuestos de Hg (I) se dimerizan. Por lo tanto, cloruro de mercurio (I), HgdosCldos, contiene el ion [Hg—Hg]2+, en el que los dos iones Hg+ unirse usando sus electrones orbitales s. Por tanto, el compuesto presenta un comportamiento diamagnético.
Una importante técnica de investigación analítica, el método de Difracción de Rayos X, se muestra en varios compuestos de mercurio como el Hg.dosCldos, Oh GdosSOLO4 y el hgdos(EN EL3).2 hdosO, que la distancia Hg — Hg varía de 2,50 a 2,70 Å, siempre en función de los aniones asociados. Las distancias menores, a su vez, se encuentran con aniones con enlaces de carácter covalente menos acentuado.
Parece que los compuestos de Hg (II) son más covalentes y sus complejos son más estables que los correspondientes compuestos de zinc (Zn) y cadmio (Cd), por ejemplo. Cómo el ion Hg (II) tiene la capa D Se diferencia completamente de sus “vecinos” y no se comporta como un metal de transición típico, acercándose en características a los metales alcalinotérreos.
Otra característica siempre importante sobre el química del mercurio está relacionado con su alta toxicidad. El ion mercurio, por ejemplo, se convierte en CH3Hg+ (metilmercurio) cuando está presente en los organismos vivos, que puede dañar gravemente su metabolismo, provocando graves fenómenos de intoxicación. Pero la principal característica de este elemento en los medios biológicos es sin duda su acción como agente precipitante de proteínas. El efecto metabólico del mercurio es acumulativo y tiene una acción a largo plazo.
Referencias:
RUSSELL, John B .; Química General vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
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