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Ley de Avogadro: toda la materia

Ley de Avogadro: toda la materia

admin 6 Views abril 22, 2021 0
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Ley de Avogadro, también conocida como Constante de Avogadro, es un principio establecido en 1811 por el químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856).

Indica que «volúmenes iguales de dos gases cualesquiera bajo las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moles de moléculas de gas». Está representado por el símbolo NLA (o L).

El número de Avogadro es 6.022 x 1023 mol-1 y la indicación matemática de la Ley de Avogadro es la siguiente:

Ley de Avogadro

  • V es el volumen del gas
  • norte es la cantidad de sustancias en el gas
  • k es una constante de proporcionalidad.

El número de Avogadro es un número estándar para representar un mol de cualquier entidad elemental de átomos, moléculas, iones y electrones. La consecuencia más importante de la ley de Avogadro es la constante del gas ideal y tiene el mismo valor para todos los gases.

Por lo tanto, la Constante de Avogadro se señala la siguiente forma:

Ley de Avogadro

Dónde:

  • PAG es la presión del gas
  • t es la temperatura del gas
  • C es la constante

El número de Avogadro tiene el mismo valor para todos los gases, independientemente del tamaño o la masa de las moléculas de gas.

Para obtener más información, lea también:

Ejercicios resueltos

Ejemplo 1: ¿Cómo calcular la masa de un átomo de carbono (C)?

Paso 1: busque la masa atómica de carbono en la tabla periódica

La masa atómica del elemento químico carbono es = 12.01 u

1 mol de carbono es igual a 6,002 x 1023 (El número de Avogadro)

Paso 2: convierte un átomo de carbono en gramos

Masa de C = 12.01 g / 6.022 x 1023 Átomos de C

Respuesta:

Masa de C = 1.9994 x 10-23 gramo

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Ejemplo 2: Cuántas moléculas de Hdos0 ¿hay en un copo de nieve que pesa 1 mg?

Paso 1: Determine la masa de 1 mol de Hdos0

Cómo se hacen los copos de nieve de Hdos0, para obtener la masa de 1 molécula de agua, es necesario determinar las masas atómicas de hidrógeno y oxígeno. Esto se hace a partir de la tabla periódica.

Hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno por cada molécula de HdosO, de modo que la masa de HdosO es:

masa de H 2 O 2 = (masa de H) + masa de O
masa de H 2 O = 2 (1.01 g) + 16.00 g
masa de HdosO = 2,02 g + 16,00 g
masa de HdosO = 18,02 g

Paso 2: Determine la cantidad de moléculas de HdosO en un gramo de agua

Un mol de HdosO es igual a 6.022 x 1023 Moléculas de HdosO (número de Avogadro). Esta relación se utiliza para convertir varias moléculas de HdosLos gramos por proporción:

masa de X moléculas de HdosMoléculas O / X = masa de un mol de Hdos0 moléculas / 6.022 x 1023 moléculas

Cálculo para X moléculas de HdosO:

Moléculas X HdosO = (6.022 x 1023 Moléculas de HdosO) / (masa de un mol de HdosO · masa de X moléculas de HdosO

Así:
Moléculas X HdosO = (6.022 x 1023 Moléculas de HdosO) / (18,02 g · 1 g)
Moléculas X HdosO = 3,35 x 1022 moléculas / gramo

Hay 3,35 x 1022 Moléculas de HdosO en 1 g de HdosO.

Nuestro copo pesa 1 mg y 1 g = 1.000 mg.

Moléculas X HdosO = 3,35 x 1022 moléculas / gramo · (1 g / 1000 mg)

Respuesta:

Hay 3,35 x 1019 Moléculas de HdosO en 1 mg de un copo de nieve.

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