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LA Ley de Lavoisier, postulado en 1785 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a la Ley de Conservación de la Pasta.
Considerado el padre de la química moderna, según él:
«En la naturaleza nada se crea, nada se pierde, todo se transforma”.
Esto explica que cuando los productos químicos reaccionan, no se pierden. Es decir, se transforman en otros, por lo que estos elementos aún permanecen, sin embargo, de manera diferente, a medida que se reorganizan sus átomos.
Las ecuaciones químicas son una forma gráfica de observar esta transformación, por ejemplo, en la formación de dióxido de carbono:
C + O → COdos
Resumen
La Ley de Conservación de la Pasta o Ley de Conservación de la Materia propuesta por Lavoisier postula que:
«La suma de las masas de las sustancias reactivas es igual a la suma de las masas de los productos de reacción «.
Para llegar a estas conclusiones, Lavoisier utilizó escalas precisas que involucraban varios elementos en contenedores cerrados. Las masas totales de los elementos no variaron antes (reactivos) y después de la reacción (productos), permaneciendo constantes.
Tenga en cuenta que si realizara sus experimentos en un ambiente abierto habría una pérdida de masa, ya que la sustancia reaccionaría con el aire.
En este caso, si observamos una plancha que con el tiempo reacciona con el aire (resultando en oxidación), notamos la variación en su masa inicial. Es decir, se vuelve más grande después del contacto entre ellos, ya que tiene la masa de hierro y la masa de aire.
Así, queda claro que la Ley de Lavoisier solo se aplica en sistemas cerrados.
Ley de proust
Junto con la Ley de Conservación Masiva, el científico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) formuló en 1801 el “Ley de proporciones constantes”.
Estas dos leyes marcan el comienzo de la química moderna llamada «Leyes del peso». Por tanto, los científicos se centraron en estudiar las masas de sustancias implicadas en reacciones químicas.
De tal forma, la Ley de Proporciones Constantes postula que:
«Una sustancia compuesta está formada por sustancias más simples que siempre se unen en la misma proporción de masa».
Como ejemplo de esta ley, podemos pensar:
- 3 g de carbono (C) que se unen con 8 g de oxígeno dando como resultado 11 g de dióxido de carbono (COdos) o;
- 6 g de carbono (C) que se unen con 16 g de oxígeno, dando como resultado 22 g de dióxido de carbono (COdos).
Por lo tanto, tenemos una razón de 2 para todos ellos (si multiplicamos cada elemento por el número 2). Es decir, los números han cambiado, sin embargo, la proporción entre ellos es la misma (3: 8: 11) y (6:16:22).
Conocer más sobre:
Ejercicio resuelto: ¡Caída en el vestibular!
(UEFS-2011) Para probar la Ley de Conservación de Masas en una reacción química – Ley de Lavoisier -, se pesó junto con un vidrio de reloj un vaso de precipitados de 125.0mL, que contenía una solución diluida de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq). , que contiene una pequeña cantidad de carbonato de potasio, K2CO3 (s), que luego se añadió a la solución ácida. Después de la reacción se pesó el vaso de precipitados con la solución y el vidrio de reloj vacío, verificando que la masa final, en el experimento, fuera menor que la masa inicial.
Considerando la realización de este experimento, la conclusión correcta para la diferencia verificada entre las masas final e inicial es
a) La Ley de Lavoisier no es válida para reacciones realizadas en soluciones acuosas.
b) La Ley de Lavoisier solo se aplica a sistemas que se encuentran en condiciones normales de temperatura y presión.
c) la condición para acreditar la Ley de Conservación Masiva es que el sistema en estudio esté cerrado.
d) no se tuvo en cuenta el exceso de uno de los reactivos, imposibilitando la prueba de la Ley de Lavoisier.
e) la masa de los productos de una reacción química solo es igual a la masa de los reactivos cuando se encuentran en el mismo estado físico.
