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LA Ley de proust, Ley de proporciones constantes o Ley de proporciones definidas, fue formulada a principios del siglo XIX por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) quien afirma:
«Una sustancia compuesta dada está formada por sustancias más simples, siempre unidas en la misma proporción en masa”.
Así, luego de varios experimentos de pesaje, Proust encontró que luego de las reacciones químicas, las sustancias (reactivos y productos) involucradas tenían la misma masa proporcional, es decir, eran constantes donde la combinación de elementos formaba sustancias proporcionales. En otras palabras, las masas de reactivos y productos pueden cambiar con la reacción química, pero siempre tendrá relaciones proporcionales.
Ley de Lavoisier
La Ley de Lavoisier o Ley de Conservación de la Pasta fue formulada a finales del siglo XVIII, poco antes de la Ley de Proust, por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794).
Ella postula que: «La suma de las masas de las sustancias reactivas es igual a la suma de las masas de los productos de reacción ”y era ampliamente conocida por la frase:“ En la naturaleza nada se crea, nada se pierde, todo se transforma”.
La unión de la Ley de Lavoisier y la Ley de Proust se denominan “Leyes de peso”, Ya que presentan investigaciones sobre la masa de los elementos que intervienen en las reacciones químicas. Juntos, representan los estudios de química más importantes desde que inauguraron su nacimiento como ciencia.
Ejemplo
Para comprender mejor la aplicación de la Ley de Proust, observe el siguiente ejemplo de formación de dióxido de carbono (COdos):
- Experimento 1: 6 g de carbono (C) se combinan con 16 g de oxígeno (O) formando 22 g de gas de carbono (COdos)
- Experimento 2:12 g de carbono (C) se combinan con 32 g de oxígeno (O) formando 44 g de gas de carbono (COdos)
Aunque los números en el segundo experimento son el doble del primero, son proporcionales, es decir, la proporción de masas en el primer experimento es 6:16:22, mientras que en el segundo la proporción es 12:32:44. Para confirmar que se está utilizando la Ley de Proust, simplemente divida los números de las masas de los elementos involucrados:
Pronto,
Experiencia 1: 6/16 = 0,375
Experimento 2: 12/32 = 0,375
Tenga en cuenta que la molécula de agua (HdosO), formada por la combinación de dos moléculas de hidrógeno (con masa atómica 1) y una de oxígeno (con masa atómica 16), siempre presenta una relación de 8: 1. De esta manera, 2 moléculas de hidrógeno tienen (1×2) 2g y 1 molécula de oxígeno (16×1) tiene 16g. Entonces 2/16 = 1/8.
Para obtener más información sobre los elementos químicos, consulte el artículo Tabla periódica.
Ejercicio resuelto
Observe las masas de sustancias involucradas en los experimentos químicos a continuación y analice si están de acuerdo con la Ley de Proust:
- Experimento 1: se combinan 2 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno
- Experimento 2: se combinan 1,25 g de hidrógeno con 5 g de oxígeno
Respuesta: Las experiencias anteriores están de acuerdo con la Ley de Proust, ya que si dividimos los valores, la proporción será la misma, es decir, la masa de los elementos es constante:
2 g / 8 g = 0,25
1,25 / 5 = 0,25
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