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Ley de Raoult – Termodinámica

admin 9 Views abril 21, 2021 0
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LA Ley de Raoult fue fundada en 1887 por el químico francés François Marie Raoult, y se define mediante el estudio de las presiones de las mezclas en expresiones matemáticas.

En cuanto a cómo cambia la presión parcial de un vapor (solvente) al agregar una sustancia no volátil (soluto), deduciendo de esto que la presión parcial de un vapor de solvente es proporcional a su fracción molar.

Las soluciones ideales son soluciones que obedecen la ley de Raoult. Son los que tienen un número de entalpía más cercano a cero. Tenga en cuenta que esta ley solo se aplica a las soluciones diluidas.

Esta ley se puede expresar matemáticamente de la siguiente manera:

P = P0X

  • P: es el valor de vapor del solvente
  • PAG0: presión de vapor de disolvente puro
  • X: fracción molar del disolvente.

Cuando se alcanza el equilibrio de la solución, la presión de evaporación se puede medir de acuerdo con la siguiente fórmula, donde se agregan los componentes de la solución (soluto + solvente).

PAG (solución) = (P1) puro X1 + (Pdos) puro Xdos

  • P = presión
  • X = fracción molar

Y para medir la presión individual de cada constituyente de la solución se utiliza:

[elementor-template id="184764"]

PAGI = (P1) puro + XI

  • PAGI= presión individual
  • (PAG1) puro = presión inicial del componente.
  • XI= fracción molar del componente.

Cuando se agrega un nuevo elemento a la solución, su fracción molar disminuye y, en consecuencia, la contribución de cada componente a la presión del gas.

Si se agrega una sustancia que no se evapora (presión de evaporación cero) a un solvente que se evapora, la presión de evaporación del mismo disminuirá, siendo la presión final de la solución menor que la presión inicial del solvente puro.

Esta ley es estrictamente válida para soluciones que forman parte del grupo de soluciones ideales, es decir, el tipo de enlace entre las moléculas de la solución tiene que ser cualitativamente igual al enlace de las moléculas de las sustancias individualmente.

Si los valores reales (evaporación de la solución) son diferentes de los valores teóricos (precedidos por la fórmula), se pueden obtener datos sobre las conexiones de la solución. Si los resultados reales de la evaporación son menores que los teóricos, significa que la fuerza de unión entre las moléculas de la solución es más fuerte que cuando las sustancias están unidas individualmente, ya que si el resultado obtenido es mayor que el teórico, la fuerza de unión entre las moléculas. en la solución son más débiles y más moléculas escapan y pasan a la forma del vapor.

Bibliografía:
http://www.infopedia.pt/$lei-de-raoult
http://www.ecientificocultural.com/BFQ/solu11.htm

Archivado en: Termodinámica
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