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En Quimica, Leyes de peso incluyen la «Ley de Proust» y la «Ley de Lavoisier». Ambos contribuyeron al avance de la Química como ciencia de una manera que introdujo el método científico.
Las Leyes del Peso se postularon en el siglo XVIII, siendo fundamentales para el estudio de la estequiometría y otras teorías que se postularon posteriormente. Están relacionados con las masas de elementos químicos dentro de las reacciones químicas.
Ley de Lavoisier
La Ley de Lavoisier se llama «Ley de conservación de la pastaY fue presentado por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Su declaración es:
«La suma de las masas de las sustancias reactivas en un recipiente cerrado es igual a la suma de las masas de los productos de reacción”.
Tenga en cuenta que la famosa frase «En la naturaleza nada se crea, nada se forma, todo se transformaSe inspira en la Ley de Conservación de Masas de Lavoisier, ya que el químico descubrió que en las reacciones químicas los elementos no desaparecen, es decir, se reordenan y se transforman en otros.
El experimento realizado por Lavoisier ocurrió en la transformación de Mercurio (Hg) en contacto con Oxígeno (Odos) formando óxido de mercurio II (HgO).
Así, Lavoisier realizó varios experimentos analizando el masas de reactivos y productos en reacciones químicas, lo que le llevó a comprobar que las masas de los elementos involucrados, después de reaccionar, son constantes, es decir, la reacción tiene la misma masa inicial. Tenga en cuenta que la ley de Lavoisier se aplica a las reacciones químicas que ocurren en recipientes cerrados.
Ley de proust
La Ley de Proust se llama «Ley de proporciones constantesY fue postulado por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826). Su declaración es:
«Cierta sustancia compuesta está formada por sustancias más simples, siempre unidas en la misma proporción en masa”.
Del mismo modo, Proust llevó a cabo una serie de experimentos y descubrió que las masas de los elementos involucrados en las reacciones químicas son proporcionales. Esto explica la masa de los elementos químicos y su proporcionalidad. Es decir, ciertas sustancias siempre reaccionan con otras de una proporción definida de las masas involucradas.
Tenga en cuenta que las masas de los elementos involucrados pueden cambiar, sin embargo, la proporción entre ellos siempre será la misma. Por lo tanto, si la masa de un elemento de la reacción química se duplica, también lo son los demás. Esto explica el proceso de equilibrar las reacciones químicas. y cálculos estequiométricos.
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Ejercicios resueltos
1) Considerado el “Padre de la Química Moderna” Antoine Lavoisier fue un químico francés que contribuyó a la introducción de varios conceptos en el área. Lea a continuación un extracto de un texto de Lavoisier y señale cuál es el nombre de la Ley a la que se refiere.
«Podemos afirmar, como axioma indiscutible, que, en todas las operaciones del arte y la naturaleza, nada se crea; existe una cantidad igual de materia antes y después del experimento; la calidad y cantidad de los elementos sigue siendo exactamente la misma; y no ocurre nada más que cambios y modificaciones en la combinación de estos elementos. El arte de realizar experimentos químicos depende de este principio. Siempre debemos asumir una igualdad exacta entre los elementos del cuerpo examinado y los de los productos de su análisis.”. (Lavoisier, 1790, p. 130-131)
Respuesta: Ley de Conservación de la Pasta o Ley Lavoisier.
dos) En un experimento dado, se combinaron 3 g de carbono y 8 g de oxígeno, lo que resultó en la formación de gas carbónico (CO2). Si combinamos 6 g de carbono con 16 g de oxígeno para formar gas carbónico, ¿qué ley de peso se está aplicando?
Respuesta: Ley de proporciones constantes o Ley de Proust.
