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La masa molar es la masa contenida en 1 mol de sustancia. El mol es la unidad de medida del Sistema Internacional que se utiliza para determinar la cantidad de partículas elementales.
El número de moles está relacionado con la constante de Avogadro, NLA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, iones o moléculas de una sustancia.
Masa molar
La masa molar tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de una sustancia, sin embargo, su unidad es g / mol (gramos por mol).
La masa molecular (MM) corresponde a la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la sustancia, que se encuentran en la Tabla Periódica. Tanto la masa molecular como la masa atómica se expresan en unidades de masa atómica (u).
Vea las masas molares aproximadas de algunos compuestos:
- Agua (HdosO): 18 g / mol
- Oxígeno gas (Odos): 32 g / mol
- Cloruro de sodio (NaCl): 58,5 g / mol
¿Cómo calcular la masa molar?
Ahora, para explicar paso a paso cómo realizar el cálculo, usaremos etanol, CH3CHdosOH, como ejemplo.
Paso 1: cuenta el número de átomos de cada elemento químico en la fórmula de la sustancia.
La CH3CHdosOH está formado por:
- 1 átomo de oxígeno (O)
- 2 átomos de carbono (C)
- 6 átomos de hidrógeno (H)
Paso 2: consulte la tabla periódica para conocer la masa atómica de cada elemento de la sustancia.
Nota: aquí usaremos valores aproximados.
- Hidrógeno (H): 1 u
- Oxígeno (O): 16 u
- Carbono (C): C: 12 u
Paso 3: multiplica las masas de los elementos por el número respectivo de átomos de la sustancia.
- Oxígeno (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Hidrógeno (H): 6 x 1 u = 6 u
Paso 4: suma las masas para encontrar la masa molecular.
MMEtanol: 16 años + 24 años + 6 años = 46 años
Por tanto, la masa del etanol es 46 u o 46 g / mol. Esto significa que en un lunar hay 6.02 x 1023 moléculas, lo que corresponde a 46 gramos.
Obtenga más información sobre la masa molecular y la masa atómica.
¿Qué es mol?
El mol corresponde al número de especies elementales en una masa dada de una sustancia. Un mol tiene un valor absoluto de 6.02 x 1023.
Esta constante es importante para realizar cálculos químicos, ya que nos permite obtener una relación entre la escala atómica y una escala que se puede medir.
Por ejemplo, refiriéndonos a la tabla periódica vemos que la masa atómica del hidrógeno es 1 u y la masa del oxígeno es 16 u. Por tanto, la masa molecular del agua (HdosO) es de 18 u.
Como la masa molecular del agua es 18 u, se entiende que la masa molar del agua es 18 g / mol, es decir, 1 mol de agua tiene 18 g de masa.
En resumen, tenemos: 1 mol de agua = 6.02 x 1023 moléculas = 18 gramos.
Obtenga más información sobre la constante de Avogadro.
Relación entre el número de moles y la masa molar
Mol es un término muy utilizado para determinar cantidades de partículas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, entre otros. La masa molar corresponde a la masa molecular de una sustancia, expresada en gramos por mol.
La palabra mol se deriva de moles, en latín, que significa pila, montón o pila.
Es un término muy importante en química, ya que en la industria, por ejemplo, no se trabaja con pocas moléculas, sino con grandes cantidades de sustancias.
Cuando se usa el término mol se refiere a una pila de partículas que corresponden a 6.02 x 1023. Entonces, si hablamos de 1 mol de átomos de calcio, tendremos 6.02 x 1023 átomos de calcio.
Este valor se refiere a la constante de Avogadro, un principio según el cual: «volúmenes iguales de dos gases cualesquiera en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moles de moléculas de gas».
Por tanto, 1 mol de una sustancia corresponde a la masa molar de una sustancia y contiene 6,02 x 1023 moléculas de esa sustancia.
Lea también: Molaridad y Molalidad.
Ejercicios resueltos
Pregunta 1
Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.
a) Dióxido de carbono, COdos
b) Ácido clorhídrico, HCl
c) Glucosa, C6H12O6
Pregunta 2
Para hacer algunas joyas para su nueva colección, un diseñador usó 39,4 g de oro. Sabiendo que la masa atómica del oro (Au) es 197 µm, calcule cuántos átomos se utilizaron.
Pregunta 3
Si comparamos masas iguales de las siguientes sustancias: NaCl, HdosOdos, HCl y HdosO. ¿Cuál tiene la mayor cantidad de moléculas?
Lea también sobre estequiometría y equilibrio de ecuaciones.
