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Metales como el oro y el platino, que se creían incapaces de combinarse con el oxígeno.
QUÍMICA
Los metales nobles pertenecen a un grupo de 8 metales – oro (Au), plata (Ag), rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio (Pd), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pt) – y son conocidos, como el oro y el platino, por su gran inercia química y su incapacidad para combinarse con el oxígeno. El oro, la plata y el platino existentes en el estado nativo se conocían desde muy temprano, a diferencia de otros metales, asociados con el platino en el mineral y por lo tanto llamados PGM (Pt-Ru-Rh-Pd-Os-Ir).
En la clasificación de los elementos, la clasificación de los metales nobles por línea constituye dos subgrupos: los livianos (números atómicos 44 a 47) para Ru, Rh, Pd, Ag, con densidades de 10,5 a 12,4; el pesado (76 a 79) para Os, Ir, Pt, Au, con densidades de 19,3 a 22,65 para el iridio, el más denso de todos los elementos. La clasificación por columna va en la dirección de aumentar las propiedades mecánicas: desde Ru y Os, duros y quebradizos, hasta Ag y Au, extremadamente maleables (Ru y Os < Rh e Ir < Pt y Pd < Ag y Au).
Principales propiedades comparadas
El carácter dominante de los 8 metales nobles es su resistencia a la acción de los agentes químicos, que resulta de la propia estructura electrónica de sus átomos. Esta inercia se encuentra en sus propiedades electroquímicas y se encuentran en la parte superior de la clasificación de los metales en orden de potenciales normales de oxidación-reducción reversibles; el orden de estabilidad decreciente es: Au > Pt > Ir > Pd > Rh > Ru > Os.
Otras propiedades comunes son:
– la capacidad de disolverse tanto en soluciones clorantes como oxidantes (agua regia) siempre que estén finamente divididas; sin embargo, Ru, Rh e Ir, que se pasivan muy rápidamente, son atacados sólo ligeramente;
– su reactividad frente a soluciones acuosas de cianuros alcalinos en un medio oxidante;
– la capacidad de formar un gran número de sales complejas, correspondientes a valencias y coordinaciones muy variadas (incluso existe un estado de valencia 8 para Ru y Os);
– sensibilidad distinta de cero al oxígeno: óxidos de todos los metales nobles existen, siendo su carácter común una inercia química aún mayor que la de los metales de donde proceden;
– propiedades catalíticas excepcionales (excepto Au): se utilizan metales nobles por su selectividad, alta actividad y estabilidad. Los factores electrónico y geométrico son óptimos para los elementos del grupo VIII y se puede establecer una clasificación en actividad según el tipo de reacción catalizada.
Aplicaciones
La grande inercia de oxidación justifica una resistencia de contacto constante, de ahí el uso significativo de metales nobles en ingeniería eléctrica y electrónica.
Él resistencia a la corrosión a alta temperatura permite el uso de Pt con Rh e Ir en la industria del vidrio para la producción de vidrios, cristales, fibras de vidrio para refuerzo o aislamiento.
su gran estabilidad termoeléctrica los utiliza como elementos sensibles para la medida de la temperatura (termorresistencia de Pt, termopares).
De sus propiedades catalíticas resulta de su uso para la síntesis de ácido nítrico por oxidación catalítica de amoníaco (telas de Pt-Rh), reformado de naftas en la industria del petróleo (obtención de cadenas ramificadas y compuestos aromáticos de alto octanaje con Pt y Rh), síntesis de formaldehído (Ag), catálisis homogénea (complejos Rh), descontaminación de gases de escape de automóviles (Pt, Rh, Pd): 55 t de Pt en 1998 (40% de la producción mundial).
